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    铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（　　） ?

    A.Fe(OH)3；Fe2O3　　　 　　?

    B.Fe(OH)2；FeO ?

    C.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4?

    D.Fe2O3；Fe(OH)3?

    解析：本题旨在考查元素及其重要化合物的性质。铁屑溶于过量的稀硫酸，发生的反应是：

    Fe+H2SO4（稀）*FeSO4+H2↑?

    反应后过滤，滤液中应为FeSO4和H2SO4。加入硝酸的反应为：?

    6FeSO4+8HNO3*2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O?

    即溶液中Fe2+转变为Fe3+。加入过量氨水时，除中和H2SO4外还将生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe3++3NH3·H2O*Fe(OH)3↓+3NH+4。?

    加热沉淀物至质量不再发生变化，则Fe(OH)3完全分解并除去同时生成的水:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所得残渣为红棕色的Fe2O3。所以正确选项为A，沉淀是Fe(OH)3，残渣是Fe2O3。选项B为Fe(OH)2和FeO。如上所述，在这一系列变化过程后，沉淀和残渣中均不可能有两价铁存在。选项C中也有两价铁。除Fe(OH)2外，Fe3O4是复杂的化合物，其晶体里有两种铁离子：1/3是Fe2+，2/3是Fe3+，可以看成是FeO·Fe2O3。所以C为错项。选项D错在将沉淀误为Fe2O3，残渣误为Fe(OH)3。?

    答案：A

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    A、Fe2O3；Fe（OH）3B、Fe（OH）3；Fe2O3C、Fe（OH）2；FeOD、Fe（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4

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    铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为


    1. A.
      Fe(OH)3;Fe2O3
    2. B.
      Fe(OH)2;FeO
    3. C.
      Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4
    4. D.
      Fe2O3;Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（    ）

    A.Fe(OH)3;Fe2O3                                            B.Fe(OH)2;FeO

    C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4                            D.Fe2O3;Fe(OH)3

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    A.Fe(OH)3;Fe2O3                                B.Fe(OH)2;FeO?

    C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4                 D.Fe2O3;Fe(OH)3?

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