[题目]下列溶液一定呈酸性的是( )A.c(H+)=c(OH-)=10-6B.PH<7的溶液C.c(H+)>c(OH-)的溶液D.使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列溶液一定呈酸性的是（）

A.c(H+)=c(OH-)=10-6B.PH<7的溶液

C.c(H+)>c(OH-)的溶液D.使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液

【答案】C

【解析】

A. c(H+)=c(OH-)=10-6，溶液显中性，A不符合题意；

B. pH<7的溶液，无法确定氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定酸碱性，B不符合题意；

C. c(H+)>c(OH-)的溶，一定显酸性，C符合题意；

D. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，D不符合题意；

故答案选C。

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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出原子的结构示意图：④______________

（2）在①~12元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________， _________

（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：__________。

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______________________

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主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)写出元素符号和名称：

①________，②________，⑧________，⑨________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：______________________________

⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________

⑥的单质在③的单质中燃烧：_____________________________________。

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【题目】含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物： [Sb2(CH3)5]2 [Sb2(CH3)2Br6]，已知Sb与N同主族。请回答：

（1）中，H、C、Br的电负性由小到大的顺序为________，溴原子的价电子排布式为_____________________。

（2）[Sb2(CH3)5]+的结构式为，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH3-互为等电子体的分子______________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3ASF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为___________。

（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a) [GaCl2+][SbCl4—]或(b) [SbCl2+][GaCl4—]，该离子化合物最可能的结构组成为______(填“a”或“b”)，理由是______________________。