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【题目】可逆反应:在恒温恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

单位时间内生成n的同时消耗2n

单位时间内生成n的同时消耗2nmolNO

混合气体的颜色不再改变的状态;

混合气体中不变;

的消耗速率与NO的生成速率相等;

容器内压强不随时间变化而变化。

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

①单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判断是否达平衡状态,故①错误;

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO,反应方向相反,物质的量胡化学计量数成正比,说明达到平衡状态,故②正确;

③混合气体的颜色不再改变的状态,说明二氧化氮的浓度不变,反应达平衡状态,故③正确;

O2和NO均为生成物,混合气体中不变,不能说明达到化学平衡状态,故④错误;

NO2的消耗速率与NO的生成速率相等,都反映正反应的方向,未体现正与逆的关系,故⑤错误;

⑥容器内压强不随时间变化而变化,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故⑥正确;

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 含有大量 Ba2+的溶液中:Cl K  

B. 含有大量H的溶液中:Mg2+ Na  

C. 含有大量OH的溶液中:Mg2+   

D. 含有大量Na的溶液中:H K  

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是( )

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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【题目】(1)如图所示,是原电池的装置图。请回答:

若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且作负极,则A电极上发生的电极反应式为______;电子的移动方向是______________;反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。

(2)下图是一个双液原电池装置图,下列说法正确的是__________

A.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动 B.盐桥的作用之一是平衡电荷

C.铜片作电池的负极 D.该电池比单液原电池的电流更稳定

(3)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:

电池总反应为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,则C电极是________(填“正极”或“负极”),C电极的反应方程式为_______________;若线路中转移3 mol电子,则上述CH3OH燃料电池,消耗的CH3OH的质量为_____g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答:

(1)A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色,水溶液均为碱性。则C物质的化学式是_____________

(2)A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

A中含有的金属元素为___________。(写元素符号)

②该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应,可用于焊接铁轨,反应的化学反应方程式为__________

A为固态非金属单质,AX同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构。C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质,以为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A. ab的空气

B. 在熔融电解质中,b极移动

C. 此电池在常温时也能工作

D. 通入丁烷的一极是负极,电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示:

已知:①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol;

Ksp(SrSO4)=3.3×107、Ksp(BaSO4)=1.1×1010

③经盐酸浸取后,溶液中有Sr2Cl及少量Ba2

(1)隔绝空气高温焙烧,若2 mol SrSO4中只有S被还原,转移了16 mol电子。写出该反应的化学方程式:______________________________

(2)过滤2后还需进行的两步操作是__________

(3)加入硫酸溶液的目的是_____;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2的浓度应不高于_____ mol/L(注:此时滤液中Ba2浓度为1×105 mol/L)。

(4)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102 molAgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他与Ag反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3的溶液作指示剂,用0.2000 mol/LNH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_____

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

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反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)反应Ⅱ的△H2=______________

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)

(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1

D.甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是__________

A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

B.温度低于250℃时,随温度升高甲醇的产率增大

C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率

(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ,250℃时反应的平衡常数K=______;若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有_________________

(6)下图是电解Na2CO3溶液的装置图。

阴极的电极反应式为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:

1

(1)写出下列物质的官能团名称:

B____________________D____________________

(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________

(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

2

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________

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