在100 ℃时.将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中.发生N2O42NO2反应.隔一定时间对该容器内的物质进行分析.得到如下表格:时间/s浓度 mol·L-1020406080100c(N2O4)/mol·L-10.100c10.050c3abc(NO2)/mol·L-10.0000.060c20.1200.1200.120试填空:(1)该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在100 ℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生N₂O₄2NO₂反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s

浓度 mol·L^-1

100

c(N₂O₄)/mol·L^-1

0.100

c₁

0.050

c₃

c(NO₂)/mol·L^-1

0.000

0.060

c₂

0.120

试填空：

(1)该反应的化学方程式为______________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为__________%；表中c₂__________c₃__________ab__________(选填“＞”“＜”或“=”)。

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c₁=_________mol·L^-1，在0～20 s内四氧化二氮的平均反应速率为________________mol·(L·s)^-1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是______________mol·L^-1。

(1)N₂O₄2NO₂(不写可逆符号，不配平不可) 60 ＞ = =

(2)0.070 0.0015

(3)0.200

解析：(1)因为60 s、80 s、100 s、NO₂的浓度均为0.120 mol·L^-1，说明已达平衡，故N₂O₄的分解反应为可逆反应。

N₂O₄ 2NO₂

起始浓度 0.100 0

变化浓度 0.060 0.120

平衡浓度 0.040 0.120

四氧化二氮转化率为×100%=60%

c₂=0.100 c₃=0.040 c₂＞c₃

(2)c₁=0.100 mol·L^-1-0.030 mol·L^-1=0.070 mol·L^-1

v(N₂O₄)==0.001 5 mol·L^-1·s^-1

(3)若在同条件下向最初的容器中充入的NO₂气体，根据方程式化学计量数换算需N₂O₄浓度的2倍，即0.200 mol·L^-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

浓度时间（S）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）/mol?L^-1	0.1	c₁	0.05	C₃	a	b
C（NO₂）/mol?L^-1	0	0.06	C₂	0.12	0.12	0.12

（1）该反应的化学方程式为

N₂O₄=2NO₂

，达到平衡时四氧化二氮的转化率为

%，表中C₂

＞

C₃

b（选填“＞”、“＜”、“═”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度C₁=

0.07

mol?l^-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为

0.0015

mol?（L?s）^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

C（mol/L）时间（s）	O	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b

＞

c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为

0.14

mol/L，0--20s内N₂O₄的平均反应速率为

0.003mol/（L．s）

．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K=

c2(NO2)

c(N2O4)

c2(NO2)

c(N2O4)

（写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

ABD

．
A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在100℃恒温条件下将0.100mol的N₂O₄充入体积为1L的真空密闭容器中，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g） H＞0．隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）/mol?L^-1	0.100	a	0.5b	0.4b
c（NO₂）/mol?L^-1	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

请回答下列问题：
①表中a=

0.070

，在0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

0.0015

mol?（L?s）^-1．
②已知100℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c₁、c₂的大小关系为

b＜c₁=c₂

，c₃=

0.120

mol?L^-1
，达到平衡时N₂O₄的转化率为

60%

．
（2）室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H₂SiO₄溶液，反应原理如下：SiO₂（s）+2H₂O（l）?H₂SiO₄（aq）△H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：

K=c（H₂SiO₄）

．
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应的方向是

正方向

（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是

由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=

c(H2SiO4)

c(SiO2)．c2(H2O)

，增大压强平衡向正反应方向移动

由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=

c(H2SiO4)

c(SiO2)．c2(H2O)

，增大压强平衡向正反应方向移动

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

mol?L^-1?s^-1．
（2）n₃

n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数为

（保留小数点后一位）．
（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是

mol?L^-1，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂（g）??Ν₂O₄（g）的平衡常数将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将

（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

100°C时，将0.1molN₂0₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100°C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂0₄（g）═2N0₂（g）．下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）

A、烧瓶内气体的密度不再变化

B、烧瓶内气体的颜色不再变化

C、烧瓶内气体的压强不再变化

D、烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

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