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    6．X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
    XY
    ZW
    请回答下列问题：
    （1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族．
    （2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”、或“弱”）．
    （3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

    分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl，据此解答．

    解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl．
    （1）W为Cl元素，处于周期表中第三周期第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
    （2）X和氢可以构成+1价阳离子为NH4+，其电子式是，非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，故答案为：；强；
    （3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M为NH4NO3，水溶液中铵根离子水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q为SO2，SO2能与氯气在潮湿环境中反应生成硫酸与HCl，反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
    ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2SO2+O2?2SO3，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，则参加反应二氧化硫为$\frac{4mol}{2}$=2mol，该反应的热化学方程式是：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1，
    故答案为：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　）
    A．干冰和碘分别变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
    C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价，
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.075
    主要化合价+2+3+2+6，-2-2
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2R，金属性L＞Q
    B．M与T形成的化合物具有两性
    C．L2+与R2-的核外电子数相等
    D．L的原子半径最大，电负性最小，T的原子半径最小，电负性最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）在配制NaOH溶液时：
    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1．
    （3）在配制硫酸溶液时：
    ①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
    ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）写出以下物质的结构简式或命名
    2，3-二甲基-4-乙基已烷：； TNT：；：3，4-二甲基-3-己醇，：对羟基苯甲酸．
    （2）某有机分子结构如下：
    该分子中最多有13个C原子共处同一平面
    （3）工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体．ABS树脂的结构简式如图所示，这三种单体的结构简式分别是CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH、．

    （4）将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量为28.5＜M≤38．
    （5）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．该烃在组成上必须满足的基本条件是CxH8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化
    C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等质量O2和O3含有的质子数不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）
    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
    D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B．蛋白质水解的最终产物是多肽
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    D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

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