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    下列操作会引起实验误差的是（　　）
    A、进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液
    B、滴定未知浓度的盐酸所用的0.5mol?L-1 NaOH溶液时，用甲基橙为指示剂，在配制标准溶液时因与空气接触吸收了少量的CO2
    C、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时，用酚酞作指示剂
    D、往用蒸馏水洗净的滴定管中直接加入待测液，再注入锥形瓶中
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．锥形瓶只能用蒸馏水洗涤，不能润洗；
    B．如用甲基橙为指示剂，溶质只有NaCl，对实验没有影响；
    C．酸碱的滴定，可用酚酞作指示剂；
    D．滴定管应加待测液润洗，防止浓度偏低．
    解答： 解：A．锥形瓶只能用蒸馏水洗涤，不能润洗，否则导致误差偏大，故A不选；
    B．甲基橙变色的PH范围是3.1～4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na2CO3全部反应生成NaCl，对实验没有影响，故B不选；
    C．酸碱的滴定，可用酚酞作指示剂，对实验没有影响，故C不选；
    D．滴定管应加待测液润洗，防止浓度偏低，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查实验方案的评价，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，主要把握酸碱中和滴定的实验原理和操作方法，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度．
    （1）实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性．如：用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（CH3COOH） 溶液，有关数据记录如表：
    V/（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
    溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
    ①根据上表数据绘制0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲线．
    ②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是
     
    ．
    ③下列指示剂中适合于本实验的是
     
    ．（填序号）
    A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
    判断到达滴定终点的实验现象
     
    ．
    （2）滴定过程中，眼睛应重点观察_
     
    _．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两漂白性的气体通入水中，生成两种强酸为：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若1mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是（　　）
    A、1mol、2mol
    B、2mol、3mol
    C、3mol、2mol
    D、3mol、3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（　　）
    A、2molBr2  2molNaOH
    B、2molBr2  3molNaOH
    C、3molBr2  4molNaOH
    D、4molBr2  4molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌与100mL1mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠或②溴化铜或③醋酸铜（均为可溶性），并测定生成H2的速率（mL/min），预计三种方案的速率大小是（　　）
    A、①＞③＞②
    B、③＞②＞①
    C、②＞③＞①
    D、①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
    （1）甲装置的作用是
     
    ；戊装置的作用是
     
    ；
    （2）乙装置反应结束后再通数分钟空气的作用是
     
    ，甲装置反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若去掉丙装置，测得的CO2质量会
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （4）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
    10.1022.0220.00
    20.1022.0020.00
    30.1021.9820.00
    （1）配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，下列仪器中不需要的是
     

        A．烧杯    B．玻璃棒    C．烧瓶    D．漏斗
    （2）滴定达到终点的现象是
     
    ；此时锥形瓶内溶液的pH范围是
     
    ．
    （3）根据表中数据，可计算出该盐酸的浓度为
     
    mol/L．
    （4）装NaOH溶液的碱式滴定管是图1中的
     
    （填“甲”或“乙”）；若25mL滴定管中液面恰好在“0”刻度，将滴定管中液体全部放出，则放出的液体体积为
     
    25mL（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
     

    A．接近终点时用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
    B．锥形瓶水洗后用待测液润洗　　　　　
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数　　　　　
    E．碱式滴定管水洗后用氢氧化钠溶液润洗
    （6）如图2甲表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是
     
    mL．如图2乙表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL，如果D处刻度为10，液面处的读数是
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中不能用排水法收集的是（　　）
    A、氢气B、氨气C、氧气D、氮气

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