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    20．下列说法中正确的为（　　）
    A．1 mol氢约含有阿伏伽德罗常数个氢
    B．1 molCaCl2 含有1 molCl-
    C．1 mol电子约含有  6.02×1023个电子
    D．1 mol H2O 含有 1 mol H2 和 1 mol O

    分析 A．使用物质的量应指明具体微粒种类；
    B.1mol氯化钙含2mol氯离子；
    C．依据N=nNA计算解答；
    D．水分子是由氢原子与氧原子构成．

    解答 解：A．氢可以为氢分子、氢原子，所以指代不明确，故A错误；
    B.1 molCaCl2 含有2molCl-，故B错误；
    C.1 mol电子约含有电子个数为：1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023个，故C正确；
    D.1 mol H2O 含有 2 mol H2和 1 mol O，不含H2，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的量、阿伏伽德罗常数应用，明确物质的量含义，熟悉物质的量使用方法和注意事项是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确的是（　　）
    A．二氧化氮溶于水转化为无色气体且体积减小：3NO2+H2O═2HNO3+NO
    B．保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．不宜用无色试剂瓶保存氯水：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑
    D．铜与浓硫酸受热产生无色气体：Cu+2H+═Cu 2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
    ②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA
    ③标准状况下，11.2LCH3Cl中所含分子数为0.5NA
    ④15g甲基（-CH3）所含电子数为10NA
    ⑤1mol C6H14分子中共价键总数为20NA
    ⑥28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    ⑦6.4g碳化钙（CaC2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
    ⑧室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-离子数目为0.1NA
    ⑨0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-离子的数目小于0.1NA
    ⑩100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA．
    A．①④⑤⑧⑨⑩B．②③⑥⑦⑨C．②③⑥⑦D．④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上通常利用镍合金废料（镍、铁、铜、钙、镁合金）制取草酸镍晶体（NiC2O4.2H20），再高温煅烧草酸镍晶体得到三氧化二镍．
    已知：草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．
    根据下列流程示意图回答问题．

    （1）镍合金废料通过酸溶后，向所得溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液调pH至4.0〜4.5，调pH的目的是促进铁离子水解并沉淀完全．
    （2）通入H2S气体，除铜的过程中镍的损失很小，可以忽略．写出通入H2S气体发生的主要反应的离子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；推测加入NH4F溶液的作用是除去Ca2+、Mg2+离子．
    （4）工业上还可用次氯酸钠溶液在烧碱溶液中将氯化镍（NiCl2）氧化得到Ni2O3，写出发生反应的化学方程式：NaClO+2NiCl2+4NaOH=5NaCl+Ni2O3↓+2H2O．
    （5）工业上用电解法制取Ni2O3的过程中，实际得到的是一种结晶水合物．已知含2molNi的该物质中含有1mol结晶水．取该化合物20.2g在200～300℃下充分加热，获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为2NiOOH•H2O或（NiOOH）2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
    B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
    C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是（　　）
    ①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
    ②水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
    ③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    ④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    ⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+
    ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
    ⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-．
    A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
    B．1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
    C．已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的相对分子质量为（　　）
    A．$\frac{q（am+bn）}{c（m+n-p）}$B．$\frac{c（m+n-p）}{1000q（am+bn）}$
    C．$\frac{c（m+n-p）}{q（am+bn）}$D．$\frac{1000q（am+bn）}{c（m+n-p）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．1.0mol的与NaOH溶液和H 2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H 25.0mol
    B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别
    C．桶烯（）与苯乙烯 互为同分异构体，均属于芳香烃
    D．按系统命名法，的名称为3，3二甲基2乙基戊烷

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