[题目]H2S 分子结构和 H2O 相似.但 S-H 键键能比 O-H 键键能低.下列判断错误的是A. H2S 分子呈折线型 B. H2S 分子是极性分子C. H2S 沸点低于 H2O.因为 S-H 键键能低 D. H2S 分子稳定性低于 H2O 分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是

A. H2S 分子呈折线型 B. H2S 分子是极性分子

C. H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 D. H2S 分子稳定性低于 H2O 分子

【答案】C

【解析】A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形，选项A正确；B、H2S分子呈V形，是极性分子，选项B正确；C、水分子间存在氢键，与化学键的键能无关，选项C错误；D、氧的非金属性强于硫，所以H2S分子稳定性低于H2O分子，选项D正确；答案选C。

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A. FeO B. Fe2O3 C. Fe D. Fe3O4

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系。

(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_________________。

(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A. 容器中混合气体的密度不随时间变化 B. 断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 D.容器中的压强不随时间变化

(3)键性电池具有容量大、放电电流大的特点，固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

则该电池的负极反应是_________，放电时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小______。

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A. 圆底烧瓶、蒸发皿 B. 试管、烧杯 C. 试管、平底烧瓶 D. 蒸发皿、试管

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【题目】下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	纯盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
B	冰醋酸	空气	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	氯气	盐酸	苛性钠	氢硫酸	碳酸钙
D	漂白粉	氨水	氯化钠	次氯酸	氯气

A. A B. B C. C D. D

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A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g

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（）

A. X为烃的含氧衍生物

B. X最多可以和3mol H2发生加成反应

C. X只能发生取代反应和加成反应

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

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选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质使用的试剂	除去杂质的方法
A	Cl2气（HCl气）	NaOH溶液，浓硫酸	洗气
B	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	过滤
C	Na2CO3固体（NaHCO3）	Ba(OH)2溶液	过滤
D	I2 （H2O）	CCl4	萃取、分液

A. A B. B C. C D. D

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A. t3时，正反应速率大于逆反应速率

B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C. 化学方程式为：2M= N

D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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