下列物质中.能使铁溶解.又不生成沉淀和气体的是 A.稀硫酸 B.NaCl溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铁溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质中，能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（）

A.稀硫酸 B.NaCl溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铁溶液

解析：稀硫酸生成气体，硝酸银溶液生成固体银。

答案：D

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；
（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
→→→A→G→→E→F
（2）上述（E）步骤的操作中应注意

使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出

上述（G）步骤操作的目的是

使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出

（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是

CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是

（A）（C）

（A）热裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．
（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是

碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶

；
（2）其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：

CBDAGHEF

；
②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是

．
A、热裂汽油 B、苯 C、酒精 D、四氯化碳．

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科目：高中化学 来源： 题型：

“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池．（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有

特性，使之能与钠离子充分接触．（2）“水”电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCL=Na₂Mn₅O¹⁰+2AgCL该电池的负极反应式为

．
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）₂白色沉淀，如图1，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的

制成（填编号，下同）．
A．MnO₂ B．Ag C．NaCl D．Na₂Mn₅O₁₀E．AgCl
②a极的电极反应式为

．
③电解液c可以是

．
A．纯水 B．NaCl溶液 C．H₂SO₄溶液 D．CuCl₂溶液
④当生成1mol Fe（OH）₂白色沉淀时将消耗MnO₂

mol．
（4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图2．请据图2分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃]

K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是

．

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科目：高中化学 来源：2010年四川绵阳高考预测（综合题）化学卷 题型：实验题

（16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（）
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气体
E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（）

A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气体

E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。

A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶体

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