Question

1．按要求回答下列问题．
（1）乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（2）由苯制取硝基苯的反应化学方程式；
（3）2分子乳酸[CH₃CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下形成环状化合物的反应化学方程式2CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O；
（4）酸性高锰酸钾溶液中通入SO₂反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2 Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
（5）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→A （白色）↓+K₂SO₄+I₂．0.2mol CuSO₄与过量KI反应后可得38.2g 的A，A的化学式CuI．

Answer 1

分析 （1）在Cu作催化剂、加热条件下，乙醇被催化氧化生成乙醛；
（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；
（3）乳酸中含有醇羟基和羧基，在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成环状化合物；
（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，则高锰酸根离子作氧化剂，二氧化硫作还原剂，S元素失电子化合价升高，由+4价变为+6价，因为在水溶液中进行的反应，所以生成SO₄^2-，溶液呈酸性，所以生成氢离子，根据元素守恒知，反应物中还含有H₂O，结合原子、电荷守恒配平方程式；
（5）根据方程式知，该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则碘离子作还原剂，该反应中只有Cu元素能作氧化剂，因为A呈白色，所以不能是Cu单质，应该为Cu、I形成的化合物，0.2mol CuSO₄与过量KI反应后可得38.2g 的A，A中n（I）=$\frac{38.2g-0.2mol×64g/mol}{127g/mol}$=0.2mol，则Cu、I的物质的量之比=0.2mol：0.2mol=1：1，从而确定其化学式．

解答 解：（1）在Cu作催化剂、加热条件下，乙醇被催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为，
故答案为：；
（3）乳酸中含有醇羟基和羧基，在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成环状化合物，反应方程式为2CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O，故答案为：2CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O；
（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，则高锰酸根离子作氧化剂，二氧化硫作还原剂，S元素失电子化合价升高，由+4价变为+6价，因为在水溶液中进行的反应，所以生成SO₄^2-，溶液呈酸性，所以生成氢离子，根据元素守恒知，反应物中还含有H₂O，结合原子、电荷守恒配平方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2；5；2H₂O；5SO₄^2-；4H⁺；
（5）根据方程式知，该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则碘离子作还原剂，该反应中只有Cu元素能作氧化剂，因为A呈白色，所以不能是Cu单质，应该为Cu、I形成的化合物，0.2mol CuSO₄与过量KI反应后可得38.2g 的A，A中n（I）=$\frac{38.2g-0.2mol×64g/mol}{127g/mol}$=0.2mol，则Cu、I的物质的量之比=0.2mol：0.2mol=1：1，所以其化学式为CuI，故答案为：CuI．

点评 本题考查化学方程式书写、化学方程式配平、化学式确定等知识点，为高频考点，侧重考查基本理论，熟记常见有机反应类型、化学方程式配平方法，题目难度不大．