Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g），1moL C（石墨） 完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g），1moL C（金刚石） 完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．石墨转化为金刚石是物理变化
C．石墨的能量比金刚石的能量高
D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

Answer 1

【答案】分析：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．
解答：解：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
     ②C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1，
     ①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，
A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故B错误；
C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误；
D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系．