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    下列过程中不涉及氧化还原反应的是(     )

    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
    B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜
    C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
    D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

    A

    解析试题分析：SO2的漂白是化和漂白，不涉及氧化还原反应，A错误；氯化铁中的Fe3+氧化了Cu，发生了氧化还原反应，B正确；牺牲阳极的阴极保护法是电化学的金属防腐法，发生的电化学反应是氧化还原反应，C正确；高温下用焦炭还原二氧化硅制备单质硅是氧化还原反应，D正确；故选A。
    考点：本题考查的是氧化还原反应的判断。

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    在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是

    A．反应①中，当转移0．4mol电子时生成13．6gZnCl2；
    B．反应①中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物
    C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物；
    D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：

    A．100mLB．160mL C．240mLD．307mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为

    A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。
    ①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
    ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
    ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
    ④H2S＋I2=S↓＋2HI

    A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
    C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有下列三个反应：
    ①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
    ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
    ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
    下列说法正确的是(　　)

    A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
    B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
    C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
    D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
    好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O42—将转化为(　　)

    A．S2－ B．S C．SO32— D．SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(  )

    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L
    C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁
    D．再加入上述200 mL稀硝酸，还能得到标准状况下2.24 L NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的   (　　)。

    A． B． C． D．

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