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    一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析（装置见图）。

    方法：按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极，电解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验，一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止。实验结果是：发现在通电实验过程中两电极均无气体产生，纯铜电极上质量增加19.2g，电解液的质量减少0.8g。请回答：
    （1）写出电极反应：阳极                                           ；
    阴极                                            。
    （1）该合金中Cu和Fe的物质的量之比是_________________________。
    （3）若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是________ _g。
    (10分) （1）Fe－2e-＝Fe2+、Cu－2e-＝Cu2+；Cu2++2e-＝Cu（2）2：1。 （3）30.3。

    试题分析：（1）根据装置图可知，Cu、Fe合金和电源的正极相连，做阳极，失去电子，电极反应式是Fe－2e-＝Fe2+、Cu－2e-＝Cu2+；纯铜和电源的负极相连，做阴极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu2++2e-＝Cu。
    （2）设合金中Cu和Fe的物质的量分别是x和y，则19.2－64x－56y＝0.8、2x＋2y＝，解得x＝0.2.y＝0.1，则合金中Cu和Fe的物质的量之比是2：1。
    （3）根据（2）可知，最终生成的测定是0.2mol氢氧化铜和0.1mol氢氧化铁，则质量是0.2mol×98g/mol＋0.1mol×107g/mol＝30.3g。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，旨在培养学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。该题的难点是计算。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
    A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
    B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
    C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝Cu
    D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用石墨作电极电解AgNO3溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的(　　)
    A．AgNO3B．H2OC．Ag2OD．Ag(NH3)2OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（   ）

    A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
    B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
    C．烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑
    D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L－1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）
      
    A．4B．3 C．2D．1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是（     ）
    A．A池为电解池，B池为原电池
    B．D电极与E电极都发生氧化反应
    C．F极是以粗铜板为材料作阳极
    D．B池中E极质量增加25.6 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从右到左颜色的次序是
    A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫
    C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生 。

    （1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。
    （2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为                             。
    （3）滤纸上的紫色点向哪方移动                              （填A或B）。
    （4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为                                         ， 有关的电极反应式为                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑
    （1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。

    （2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。请你分析其原因        ①         。
    假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为     ②   。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入    ③     （写出该物质的化学式），其质量为     ④    。

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