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    （11分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

    它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：

    Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （1）用来制取Cl2的装置是 （填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。

    （2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____ __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。

    （3）装置C的作用是 ；

    （4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是 。

    （5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。

    （1） E（2分） 还原性、酸性（各1分）

    （2） D （1分）

    （3）吸收多余的SO2和Cl2（2分）

    （4）先变红，后褪色（2分）

    （5）SO2+Cl2+2H2O ==2HCl+H2SO4 （2分）

    【解析】

    试题分析： （1）制备氯气是固液加热型的装置，应选E装置；反应中浓盐酸表现出还原性和酸性； （2）B装置通入的二氧化硫与品红化合而使溶液褪色，加热后分解，溶液又恢复原色；D装置通入氯气后产生的次氯酸氧化了品红，褪色后再加热也不能恢复原色，无明显现象；（3）装置C装有氢氧化钠，吸收多余的SO2和Cl2，防止污染空气；（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，氯气通入后产生盐酸使其变红，产生的次氯酸使其褪色，故现象为：先变红，后褪色；（5）SO2和Cl2两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成硫酸和盐酸，因而失去漂白作用，化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O ==2HCl+H2SO4。

    考点：考查元素及其化合物的性质。

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    （2）上述反应中的氧化剂是： 。

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