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    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O

    B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O

    D．少量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42 －＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

    C

    【解析】

    试题分析：A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，离子方程式是：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = Ca2++2HCO3-；错误；B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：4Cl－＋Al3+＋4H2OAlO2－＋2H2↑＋2Cl2↑，错误；C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O，正确；D．少量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合，应该以不足量的物质为标准，离子方程式是：Ba2＋＋SO42 －＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，错误。

    考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    为了保护臭氧层，可以采取的有效措施是

    A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量

    C．减少氟氯烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：

    ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + SNa2S2O3

    常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

    请问：仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。

    A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4

    C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是减压过滤、洗涤、 ，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。

    （2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

    A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

    B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

    C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

    D．实验Ⅳ：海水的淡化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。

    （1）实验室制取乙烯的化学方程式为： ；

    实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。

    （2）为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如下实验装置

    他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。你认为此看法是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。

    （3）为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过： NaOH溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5 mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失。然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5 mL）。

    ①将乙烯气体通过Ba(OH) 2溶液的目的是 ；

    ②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_____________ ； ；

    ③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品。工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）吸收塔中通入空气的作用是 。

    下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 。

    A．浓硫酸 B．氯化钙 C．生石灰 D．硝酸亚铁

    （2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO(NH2)2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2，请写出反应的化学方程式 、 。

    （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：

    4NH3 + 5O24NO + 6H2O 4NH3 + 3O22N2+ 6H2O

    在不同温度时生成产物如图一所示。在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃~900℃的理由是 。

    （4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ，需补充氨气的理由是 。

    （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu(NO3)2·3H2O，摩尔质量为242g/mol）。已知：25℃、1.01×105 Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c(NO2)=0.0400 mol/L，c(N2O4)=0.0100 mol/L。

    现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105 Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为________ g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是

    A．Cl2O与水的反应属于氧化还原反应

    B．OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形

    C．Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl ，OF2分子中的共用电子对偏向F

    D．OF2与水反应的化学方程式为：OF2 + H2O = 2HF + O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共8分）炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：

    以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

    已知：

    请回答下列问题：

    43．写出C中含氧官能团的名称 。

    44．有关C的说法正确的是

    a.不能使酸性高锰酸钾褪色 b.能和氢氧化钠溶液反应

    c.能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能与乙酸发生酯化反应

    45．经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名） 。

    46．⑤的反应类型是 ；B的结构简式是 。

    47．写出反应⑦的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与事实吻合的离子方程式是

    A．加热可增强纯碱溶液的去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-_ Q（Q>0）

    B．向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O

    C．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2O

    D．稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO3-→ Ag+＋NO2↑＋H2O

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