在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4g·cm—3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：
（1）此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度；
（2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积。
科目：高中化学 来源：2009年高考化学(广东A卷) 题型：058
三草酸合铁酸钾晶体
K3[Fe(C3O4)3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、
1.0 mol·L－1 HNO、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3％ H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20％ KSCN、澄清石灰水，氧化铜、蒸馏水．(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________．
(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是________，现象是________．
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设
假设1：________；假设2：________；假设3：________．
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程
根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
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