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    【题目】在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的离子组是

    A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

    C．H+、Fe3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加OH-有氢氧化铜沉淀析出，但加H+不能放出气体，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，加OH-没有沉淀生成，加H+不能放出气体，故B不选；C．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加OH-有碳酸钙沉淀生成，加H+能放出二氧化碳气体，故D选；故选D。

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    （1）铜元素位于周期表中第_____族，写出基态Cu2+的电子排布式_______。

    （2）与NH4+互为等电子体的阴离子为_______。

    （3）SO42-中心原子的杂化方式为_________。

    （4）Mlm中含σ键与π数目之比为__________。

    （5）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。

    由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为______。

    （6）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为____，晶体的空间利用率为__________。（列式计算）

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    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是（ ）

    A. 与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈

    B. 多种具有漂白性的化合物中都含有Y元素

    C. Y与Z，Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同

    D. 四种元素形成的简单离子的半径大小为：Z>W>X>Y

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    【题目】有关如图所示化合物的说法不正确的是：

    A. 该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl2发生取代反应

    B. 该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    D. 1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是(　　)

    A. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

    B. 物质D的聚集状态一定是气体

    C. 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0

    D. 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是

    A. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

    B. 盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快

    C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

    D. 升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

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    【题目】钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

    请回答：

    （1）写出金属钠与水反应的离子方程式________________。

    （2）实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。

    （3）有关此实验的说法正确的是________________。

    A．实验过程中，可能听到爆鸣声

    B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

    C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

    D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

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