Question

17．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的（　　）

• A． 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂
• B． 通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性
• C． 通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂
• D． 滴加KI溶液时，转移1mol e^-时生成1molCuI白色沉淀

Answer 1

分析 溶液呈棕色，说明有I₂生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu²⁺，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu²⁺不能还原为Cu，应还原为Cu⁺．向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I₂反应，发现白色沉淀显著增多，故I₂与SO₂反应生成I^-，SO₂被氧为化H₂SO₄，白色沉淀是CuI．

解答 解：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反应中Cu²⁺化合价降低是氧化剂，I₂是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I₂是氧化剂，SO₂被氧化，所以物质氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故A正确；
B、向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故B错误；
C、反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I₂是氧化剂，故C错误；
D、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI，故D正确．
故选：AD．

点评 本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用．