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    【题目】在化学反应前后可能发生改变的是

    A.元素种类B.原子数目C.分子数目D.电子总数

    【答案】C

    【解析】

    根据质量守恒定律可知：两个可能变：分子的数目、元素的化合价；原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量都不发生变化，因为原子种类、数目不变，则含有电子总数也不变，故选C。

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    【题目】在含有大量的Na+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）
    A.Fe2+
    B.HCO3﹣
    C.OH﹣
    D.NH4+

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    【题目】19世纪末至20世纪初，首先提出原子是有结构的科学家是

    A.汤姆孙B.伦琴C.道尔顿D.卢瑟福

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    【题目】铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L氢气。经测定，反应后的溶液中c(H+)为0.200mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：

    （1）反应中放出氢气的质量为___________________。

    （2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。

    （3）原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。

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    【题目】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3 ． 已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3 ． 有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变．填表（恒温恒压）

    已知
    编号

    起始状态物质的量/mol

    平衡时NH3的
    物质的量/mol

    N2

    H2

    NH3

    1

    4

    0

    a

    ①

    1.5

    9

    0

    ②

    1

    0.5a

    ③

    m

    g（g≥4m）

    0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题

    （1）该反应的离子方程式为___________________________________________。

    （2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。

    （3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四种离子大量存在，经测定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L， c(Cl-)=1.8mol/L。试计算溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）

    A. 1.8mol/L B. 0.8 mol/L C. 1.0mol/L D. 0.4 mol/L

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    【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.图中a点的值为0.05
    B.该反应的平衡常数K=0.03
    C.平衡时A2的转化率为62.5%
    D.温度升高，平衡常数K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）

    A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

    C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

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