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【题目】《石灰吟》是明代名臣、文学家于谦创作的一首七言绝句:千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。该诗中没有涉及到的反应类型是

A.置换反应B.氧化还原反应C.放热反应D.吸热反应

【答案】A

【解析】

石灰石主要成分为碳酸钙,该诗涉及的化学反应有燃烧反应、碳酸钙的分解反应、氧化钙与水的化合反应。

A.置换反应是有单质参加和单质生成的反应,诗中没有涉及,故A正确;

B.燃烧反应是氧化还原反应,故B错误;

C. 燃烧反应和氧化钙与水的化合反应是放热反应,故C错误;

D.石灰石的分解反应是吸热反应,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时,可以喝___________解毒。原因是上述食品中含有较多的_______________,可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物,可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害,起到缓解毒性的作用。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质,取这样的铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应,得到0.2 g H2,则该铁片中

A. 一定不含杂质 B. 一定含金属铝

C. 一定含金属铜 D. 一定含有四种金属

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于平衡膳食宝塔的认识中,正确的是( )

A. 塔底的食物最重要

B. 塔顶的食物最重要

C. 膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量

D. 膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量,具体到不同的个体要根据自身的情况而调整

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是(

A. A为浓盐酸,BMnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B. A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

C. A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. A为浓硫酸,BNa2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于铁的说法错误的是

A.铁的发现比铜要晚B.铁是人类应用最广泛的金属

C.铁是地壳中含量最多的金属D.铁元素是人体不可缺少的重要元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律. 用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气,并将其通入到氢硫酸(H2S的水溶液)中.

(1)过氧化氢的电子式:
(2)从图1中选择氧气的制备装置 , 反应前需要的操作是:
(3)该实验如何证明O的非金属性强于S(用化学方程式表示)
(4)你认为能证明Cl的非金属性强于S的是 a.S在常温下为固体而Cl2为气体 b.H2S不如HCl稳定
c.H2SO3的酸性弱于HClO3 d.S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为:
(2)装置B中饱和食盐水的作用是
同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是(填编号)。

编号

a

b

c

d

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条 

干燥的有色布条


(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是。该现象(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是
(5)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:
请判断改用NaHSO3溶液是否可行?(填“是”或“否”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(CuZn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:

1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式:_________________;铜帽溶解完全后,需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。

2)为确定加入锌灰(主要成分为ZnZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:

2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62

①滴定选用的指示剂为___________,滴定终点观察到的现象为_______________

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验,得到100.00mL含有Cu2的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次,记录数据如下:

实验编号

1

2

3

4

VNa2S2O3(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为__________,(结果保留四位有效数字)若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,则所测定c (Cu2)将会___________(偏高偏低无影响”)

3)常温下,若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×1020(mol/L)3,计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_____ mol/L

4)已知pH>11Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

实验中可选用的试剂:30%H2O21.0 mol·L-1HNO31.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应;

_______________________③过滤;

______________________⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

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