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    下列各图中，表示正反应是放热反应的是

    A                  B                C                     D
    B

    试题分析：在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。A表示的正反应为吸热反应，不能选；B表示表示的正反应为放热反应，故B为本题的答案；C表示的正反应不存在；D表示的正反应为吸热反应，不能选。
    点评：本题考查了化学反应中能量的变化，该考点是高考常考的考点，本题难度不大，本题要掌握在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应与能量的说法正确的是（   ）
    A．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
    B．是放热反应，说明CaO的能量大于的能量
    C．晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
    D．由H2→2H的过程需要吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列关叙述不正确的是 (      )
    A．2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热
    B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
    C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
    D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)
    A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
    B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．需要加热的化学反应都是不自发反应
    B．中和反应都是放热反应
    C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
    D．太阳能电池是将化学能转化为电能的过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是
    A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
    B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
    C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行
    D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
    △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是（   ）
    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于热化学方程式H2(g)+I2(g)=HI(g)  △H=－4.5 kJ?mol-1的叙述正确的是（    ）
    A．1mol H2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量
    B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量
    C．1mol H2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量
    D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（  ）
    A．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量
    B．酸碱中和反应是放热的
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的
    D．化学能可以转化为热能、电能、光能等

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