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    S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2。
    反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

    物质
    		S
    		S2Cl2
    沸点/℃
    		445
    		138
    熔点/℃
    		113
    		-76
     
    该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去

    回答下列问题：
    （1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
    （2）实验中需要加热的仪器是______。（填写字母）
    （3）装置B、C中的试剂分别是______。
    （4）装置D中仪器a的作用是______。
    （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
    （6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________
    （7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

    （1）检查装置的气密性（1分）  （2）AD（2分）
    （3）饱和食盐水（2分）浓硫酸 （2分）  （4）冷凝回流、导气（2分）
    （5）蒸馏（2分）     
    （6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（写成3S2Cl2+4H2O= 5S↓+H2SO4+6HCl↑不扣分 ）                                                                 （2分）
    （7）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）

    解析试题分析：（1）检查装置的气密性（2）制备Cl2要加热，加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，所以选AD（3）除去Cl2中的HCl和H2O,选择饱和食盐水，浓硫酸（4）认识冷凝管，了解其作用冷凝回流、导气（5）S2C12是一种金黄色易挥发的液体，沸点为138℃，采取蒸馏分离(6)缺少C装置，H2O进入装置D, S2Cl2在水中易发生歧化反应（7）多余的Cl2被NaOH吸收生成NaClO与HCl发生氧化还原反应。
    考点：以实验为载体，考察了气体的制备、除杂和尾气处理，还有物质的分离，装置的作用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

    （1）试剂X的化学式       。A中制取Cl2的离子方程式                   。
    （2）试剂Y的名称为             。
    （3）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
    ①提出合理假设。
    假设1：存在两种成分：NaHCO3和                     ；
    假设2：存在三种成分：NaHCO3和                     。
    ②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
    		 
    步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液
    		 
    步骤3：
    		 
     
    （4）已知，Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为：
                                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2?6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

    请回答：
    （1）加入少量30%H2O2的作用    （用离子方程式表示）；
    （2）步骤③中氧化锶粉末的作用是    ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是   ；
    （3）步骤④进行的实验操作为    、   ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用   ；

    A．水 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
    （4）指出下图中仪器b 的名称   ， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是   ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

    （5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数   （列计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
    ② Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
    ③ KSP(BaSO4)=1.1×10－10，KSP (BaCO3)=5.1×10－9
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：                                  。
    （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
                                                                        。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为       ；

    A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2 
    （4）废渣2为                    。
    （5）操作III为                                 。
    （6）过滤3后的母液应循环到容器         中。（填“a”、“b”或“c”）
    （7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为             （相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

    己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
    （1）写出②的反应化学方程式                                       。
    （2）②中分离B的操作名称是                                       。
    （3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol ?L—1KSCN、酸性KMnO4溶     液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。

    实验操作
    		预期现象
    		现象解释
    步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。
    		 
                    
     
                      
    		 
                        
     
                        
    步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管         
                                 
    		 
    产生白色沉淀
    		 
                           
     
                           
    步骤3：往c试管               
     
                                
    		              
     
                   
    		C与加入的试剂发生显色反应。
     
    （4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入浓度为0.0500 moL·L－1的溴水溶液30.00mL，放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 moL?L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：              。 （部分反应离子方程式：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。1－萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
    ＋C2H5OH＋H2O
    1－萘酚                      1－乙氧基萘
    （1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是                            。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是                                     。

    （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是       （填序号）。
    A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④
    （3）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是                               、                            。

    （4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。

    实验目的
    		实验操作
    		预期现象和结论
    ①用金属钠检验1－乙氧基萘是否纯净
    		取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠
    		若               ，则产品纯净；
    若               ，则产品不纯。
    ②检验经提纯的产品是否含有1－萘酚
    		                      
                          
    		若             ，则含有1－萘酚；
    若              ，则不含1－萘酚。
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
    B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
    C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
    D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    不能用水浴加热的实验是（  ）

    A．苯的硝化反应 B．银镜反应 C．制酚醛树脂 D．由乙醇制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是(　　)

    A．用装置①可以制备氨气
    B．若装置②中X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸
    C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体
    D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2，并检验产生的SO2

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