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    1．写出下列物质的键线式
    ①CH2=CH-CH=CH2
    ②乙酸乙酯：．

    分析 在书写键线式时，碳碳键用线段来表现，画出键线式．拐点和端点表示碳原子，碳原子，H不必标出，杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略．据此分析．

    解答 解：①CH2=CH-CH=CH2中有4个碳原子，且1号和2号碳原子之间、3号和4号碳原子之间均为碳碳双键，将碳原子用线段的端点和拐点表示，将H原子省略，可得其键线式为，故答案为：；
     ②乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，将碳原子用线段的端点和拐点表示，并将H原子省略后可得键线式为，故答案为：．

    点评 本题考查了根据有机物的结构简式来书写键线式，侧重有机物结构的考查，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，有利于培养学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
    ①属于人体所需微量元素的是铁、锌．
    ②属于水溶性维生素的是维生素C，属于糖类的有阿拉伯果糖、纤维素．
    ③蛋白质在人体内最终的水解产物是氨基酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．
    实验Ⅰ：
    （1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历两步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快．
    （2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
    （3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
    实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．
    （4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
    实验步骤实验现象
    ⅰ．取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入
    1mL 0.01mol/L CaCl2溶液    		无明显现象
    ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯气可用于漂白纸浆
    B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
    C．钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
    D．浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）3.01×1023个CO2分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H2O含有相同的氧原子数．
    （2）实验中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4•5H2O替代，则应称取CuSO4•5H2O的质量为25.0g．
    （3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为11：7，体积比为11：7．
    （4）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L，则 28g该气体所含有的分子数为NA．
    （5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为16g．
    （6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．新制氯水含有多种粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
    （1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl（化学式），该物质在溶液中表现出酸性；
    （2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是Cl-（离子）；
    （3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是HClO（化学式）；
    （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是氯气（名称），反应离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．磨口玻璃试剂瓶不能盛装烧碱溶液：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
    C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    D．检验FeCl2 溶液未完全氧化变质：3Fe2++2[Fe（SCN）6]3-═Fe3[Fe（SCN）6]2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知0.1mol L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）
    A．在Na2A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同
    B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2O?H3O++A2-
    C．在NaHA溶液中一定有：c（OH-）=c（HA-）+2c（H2A）+c（H+）-c（Na+）
    D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Mg2+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、OH-

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