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    8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3＞PH3
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HCl
    D浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．依据元素非金属性强弱判断依据解答；
    B．铁遇到浓硝酸在常温下发生钝化；
    C．氟化氢分子间存在氢键；
    D．浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫．

    解答 解：A．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氮元素非金属性强于磷，所以稳定性：NH3＞PH3，故A正确；
    B．铁遇到浓硝酸在常温下发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，稀硝酸中铁片先溶解完，故B错误；
    C．氟化氢分子之间存在氢键，使物质的熔沸点升高，所以HF沸点高于HCl，故C错误；
    D．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素非金属性强弱的判断依据、氢键对物质沸点的影响、浓硝酸、浓硫酸的性质，注意铁与浓硝酸在常温下发生钝化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
    反应①O3?O2+[O]△H＞0　平衡常数为K1；
    反应②[O]+O3?2O2△H＜0　平衡常数为K2；
    总反应：2O3?3O2△H＜0　平衡常数为K
    下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，K增大B．K=K1+K2
    C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列组合中不能构成原电池的是（　　）
     ABCD
    两极材料Zn片、石墨Cu片、AgZn片、Cu片Fe片、Cu片
    插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
    （2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC一OSi-SiSi-HSi一O
    键能/（kJ•mol-1）356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用．其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）


    （1）写出下列物质的结构简式：
    高分子化合物F；六元环状化合物I．
    （2）C→D的反应类型为消去反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：A→B、C→可降解塑料．
    （4）H分子所含官能团的名称是醛基，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）新制氢氧化铜悬浊液（斐林Fehling试剂）或银氨溶液（硝酸银的氨溶液、托伦Tollens试剂）．
    （5）满足与E有相同的官能团的同分异构体有15种（不包括顺反异构）．写出其中一种同分异构体的结构简式CH3COOCH=CHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
    B．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    C．标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目为NA
    D．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
    B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
    C．常温下，0.1mol•L-1的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：①＞②＞③
    D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存
    B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
    D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐A仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②上图中，将3.96g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液B．
    ③该小组同学将溶液BN分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液B中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末2.40g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到6.96g纯净的不含结晶水的正盐E．
    请按要求回答下列问题：
    （1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液BN中含有的阳离子是Fe2+．
    （2）由路线Ⅰ“试液变血红色”的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （3）由实验流程图可推得，含氧酸盐E的化学式是K2SO4；由路线Ⅱ可知，3.96g无机盐A中所含钾元素的质量为1.56g．
    （4）无机盐A与2.24g还原铁粉恰好完全反应生成溶液B的化学反应方程式为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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