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    20．在下列各溶液中，离子不能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
    B．Al3+、Cl-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中
    C．0.1 mol/L NaAlO2溶液：、Na+、Cl-
    D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+

    分析 A．铁离子只能存在于酸性溶液中；
    B．pH=2的溶液呈酸性，三种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
    C．偏铝酸钠不与钠离子、氯离子反应；
    D．pH=1的溶液呈酸性，钠离子、铁离子都不与氢离子反应．

    解答 解：A．Fe3+只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液中，故A选；
    B．pH=2的溶液中存在大量氢离子，Al3+、Cl-、Na+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B不选；
    C．NaAlO2不与Na+、Cl-发生反应，在溶液中能够大量共存，故C不选；
    D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，Na+、Fe3+都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．将 lmolCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
    B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
    C．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，Na+浓度为1 mol•L-1
    D．某温度时，1LpH=6.5的纯水中含有1.0×10-6.5NA个H+

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
    C．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜0

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    8．现有某铁的氧化物样品，用35mL5mol•L-1的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气140mL（标准情况下），Fe2+可以全部转化为Fe3+．则该氧化物的化学式为（　　）
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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    15．下列离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Fe3+，NH4+，NO3-，OH-B．NH4+，OH-，Cl-，Al3+
    C．Fe2+，H+，NO3-，Cl-D．SO42-，OH-，Cl-，Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
    B．1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA
    C．lmolC10H22分子中共价键总数为31 NA
    D．lmolNO2与足量水反应时共转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
    B．氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2
    D．已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ

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    9．下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B．水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
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    D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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    10．高温及一定催化剂作用下某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法：正确的是（　　）
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