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    某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
    （1）写出活性组分NiO中Ni2+基态核外电子排布式
     
    ．
    （2）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
     
    ．
    （3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是
     
    ．
    （4）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为
     
    （必须标明配位键）．
    （6）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据构造原理写出电子排布式；
    （2）根据晶胞结构判断氧原子配位数；
    （3）氢键影响物质的沸点；
    （4）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型、杂化方式，根据δ键和孤对电子数判断键角；
    （5）形成配位键的条件是有空轨道和孤电子对；
    （6）铜离子可以和一水合氨生成氢氧化铜沉淀，沉淀还可以溶于过量的氨水中．
    解答： 解：（1）Ni2+的电子排布式为：[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8，故答案为：[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8；
    （2）根据晶胞结构知，氧原子的配位数是4，故答案为：4；
    （3）乙醇分子间能形成氢键，而甲醚分子间不能形成氢键，氢键的存在时物质的沸点升高，故答案为：乙醇形成分子间氢键；
    （4）甲醛（H2C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；
    （5）A是由第二周期两种氢化物形成的化合物，A是乙烷的等电子体，应含有18的电子，为BH3?NH3，B是乙烯的等电子体，应为BH2=NH2，A中B含有空轨道，N含有孤电子对，可形成配位键，所以A的结构式为，故答案为：；
    （6）氢氧化铜沉淀可以溶于过量的氨水中，发生反应：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
    故答案为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    点评：本题考查较为综合，涉及价电子排布式、杂化方式的判断以及配位键等知识，题目难度较大，本题要注意配位键的形成条件以及杂化类型的判断方法，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、麦芽糖与蔗糖的水解产物均为葡萄糖，且均为二糖
    B、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    C、赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
    D、乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验、类比、推理是化学学习的重要方法．对下列过程的类比正确的是（　　）
    实验类比实验
    ACO2气体通入至饱和碳酸氢钠溶液中无现象则CO2气体通入至饱和碳酸钠溶液中也无现象
    B将Fe投入至冷的浓硫酸中不发生明显变化则Cu投入至冷的浓硫酸也不会反应
    CNH4Cl加热分解只生成HCl和NH3NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3
    D乙醛可以使得KMnO4（H+）溶液褪色乙醛也可使得溴水褪色
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B、往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D、氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入过量氨水
    B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
    C、FeCl2溶液中加入过量氨水
    D、Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水果成熟时，大多数香气袭人．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和x的混合液和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．
    乙酸1-丁醇乙酸丁酯
    熔点/℃16.6-89.5-73.5
    沸点/℃117.9117126.3
    密度/g?cm-31.050.810.88
    水溶性互溶互溶不溶

    （1）如图是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）C→F→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还装有
     
    、
     
    ．装置C中冷凝管的作用是：
     
    ；
    （3）乙酸过量的原因是
     
    ．
    （4）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是
     

    （5）步骤E的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一只手握住活塞部分；③
     
    ．
    （6）要除去乙酸丁酯中含有的少量乙酸，下列试剂中可选用的是：
     

    A．饱和NaOH溶液 B．饱和KHCO3溶液 C．饱和Na2CO3溶液D．饱和 K2CO3溶液 E．饱和KOH溶液 F．过量的 1-丁醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，在750°C左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O；分别用装有固体NaOH和Mg（ClO4）2的吸收管吸收CO2和H2O．某课外活动小组，设计利用如图所示装置取纯净的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O．请回答下列问题：

    （1）整套装置的连接顺序（按从左到右的顺序用字母填写）：
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，其中浓硫酸的作用是
     
    ，在烧瓶中还要加少量碎瓷片，其作用是
     
    ．
    （3）实验时应使烧瓶中溶液温度迅速升至170℃，原因是
     
    ．实验结束时，烧瓶中有黑色物质生成，其原因是
     
    ．
    （4）乙、丙装置中的作用分别是：乙
     
    ； 丙
     
    ．
    （5）若实验前后，丁增重ag，戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子个数比为
     
    ．
    （6）若测得C/H值偏高，导致这种误差的可能原因是 （　　）
    A．乙烯中混有少量乙醚（C2H5OC2H5）
    B．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量水蒸气
    C．乙烯中混有少量CO
    D．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量CO2
    （7）若仍用上述装置测定某烃A的化学式，经测定丁增重4.5g，戊增重8.8g，则A的最简式为
     
    ，若要确定A的化学式，是否还需要测其他数据（若需要，说明还需测定哪些 数据；若不需要，说明其原因）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图装置制取乙酸乙酯．
    （1）加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是
     
    ．
    （2）导气管不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下是为了
     
    ．
    （3）实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质可以通过化合反应直接制得的是（　　）
    A、Al（OH）3
    B、FeCl2
    C、CuS
    D、H2SiO3

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