Question

11．乙烷与丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，使剩余气体再通过足量的过氧化钠，固体质量增加2.24g，则原混合气中乙烷与丙烷的体积比正确的是（　　）

• A． 1：1
• B． 3：5
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，固体质量的过氧化钠发生反应：2CO₂+2Na₂O₂ =2Na₂CO₃+O₂，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据C、H原子守恒列方程计算解答．

解答 解：浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，其物质的量=$\frac{2.04g}{18g/mol}$=0.113mol，
固体质量的过氧化钠发生反应：2CO₂+2Na₂O₂ =2Na₂CO₃+O₂，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO的物质的量=$\frac{2.24g}{28g/mol}$=0.08mol，则原混合物中含有0.08mol碳原子，
设乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，
则：$\left\{\begin{array}{l}{6x+8y=\frac{2.04}{18}×2}\\{2x+3y=0.08}\end{array}\right.$，
解得：x=0.02、y=0.013，
混合气体中乙烷和丙烷的体积比=0.02mol：0.013mol=3：2，
故选：D．

点评 本题考查混合物计算，题目难度不大，关键是根据固体质量增重计算C原子物质的量，注意利用原子守恒进行解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．