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    A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
    ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
    ②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。
    请回答：
    （1）AD2中具有的化学键的类型是                。
    （2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是               。
    （3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原予数个数比也相同的分子的电子式是          。
    （4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）       原来的2倍，原因是          。
    （5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）    。
    （6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是               。
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A元素周期表中每一个纵行就是一个族  B元素周期表共有18个族，只有主族和副族之分
    C元素周期表有18个纵行，16个族     D元素周期表有8个主族，8个副族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒的个数比不是1:1的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若aB2-与bAn+两种离子核外电子层结构相同，则a等于
    A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
    B．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族
    C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
    D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3月11日日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸， 、 、 、等放射性元素或物质发生泄露。下列说法错误的是
    A．原子核内有78个中子B．的质量数为137
    C．核外电子数为51　　D．、互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。
    a
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		h
    		i
    		j
    		 
    		k
    		l
    		m
    n
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		o
    		 

    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式                         。
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是           （填图中的序号），第一电离能最大的是        （填图中的序号）。

    （3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是                     （填化学式），试从结构角度加以解释                            。
    （4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取      杂化成键；分子中的共价键含有              （填标号）
    a．2个σ键   b．2个π键    c．1个σ键、2个π键   d．3个σ键、1个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：
    K
    		Ca
    		Sc
    		Ti
    		V
    		Cr
    		Mn
    		Fe
    		Co
    		Ni
    		Cu
    		Zn
    		Ga
    		Ge
    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。
    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

    （4）由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：
    ⑴. A元素的名称是______、B在周期表的位置表示为__             ____、C的原子结构示意图为__        ____；
    ⑵. B的氢氧化物的电子式是_____  _____；其晶体类型是         ，晶体中存在的化学键有        
    ⑶.C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为:_____________ ___     _____。

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