练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．25℃时，1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol•L-1），下列判断正确的是（　　）
    A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b

    分析 相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小．据此分析．

    解答 解：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是c＞a＞b，故选D．

    点评 本题考查了盐类水解，明确影响盐类水解的因素是解本题关键，根据铵根离子水解程度大小解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
    选项操作及现象结论
    A将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3•H2O的电离程度减小
    B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气
    C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用 Na2O2   Al2O3Fe2O3填空：
    （1）有两性的物质是Al2O3；
    （2）用于呼吸面具提供氧气来源的物质是Na2O2；
    （3）常用作红色油漆和涂料的物质是Fe2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：催化剂；
    （2）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：物质的性质；
    （3）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：溶液的浓度
    （4）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体．
    （1）写出反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O．
    （2）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，断开化学键吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化学键放出的总能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．只用一种试剂区别MgSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4四种溶液，这种试剂是（　　）
    A．BaCl2B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．Al（OH）3加入NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向偏铝酸钠溶液通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．10.0 g CaCO3与足量稀盐酸反应，消耗H+的数目为0.2 NA
    B．0.1 mol Ar所含的原子数为0.1NA
    C．200 mL 0.1 mol/L的Na2SO4中含Na+数目为0.04NA
    D．25℃、101 kPa时，Zn与稀硫酸反应生成2.24 L H2，转移的电子总数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示，请填写下列空白：
    （1）溶解合金后过量的氯化氢物质的量为0.2mol．
    （2）合金中铝的质量为5.4g．
    （3）原来盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是2.8mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案