对某酸性溶液(可能含有Br－、SO
、H2SO3、NH
)分别进行如下实验：（ ）
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br－ B.SO C.H2SO3 D.NH
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）
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| A． | 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
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| B． | 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
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| C． | 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
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| D． | 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是( )
①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多
②产生相同体积
（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少
③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多
④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存．
A．只有①③
B．只有②③
C．①②③
D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是 ( )
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A． ③⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤ D． ①②④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 ( )
A．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂
B．根据反应Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
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科目：高中化学 来源： 题型：
锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是( )
A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
某氧原子的质量为ag， 12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )
A．氧元素的相对原子质量为
B．1mol该原子质量为aNAg
C．xg该氧原子所含的电子的个数为
D．yg该氧原子的中子数一定为
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和 
互为同分异构体；
和
是同一种物质