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    【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

    A. 不能用水浴加热

    B. 长玻璃管起冷凝回流作用

    C. 为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤

    D. 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率

    【答案】D

    【解析】A、因此反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，选项A正确；B、有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，选项B正确；C、使用氢氧化钠溶液洗涤，会使乙酸乙酯发生水解而使乙酸丁酯损失，选项C错误；D、酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，选项D正确。答案选C。

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    【题目】牛通过吃草获得化合物和元素，那么，牛和草体内的各种化学元素( )

    A. 种类大体相同，含量差异很大

    B. 种类和含量差异都很大

    C. 种类和含量都是大体相同的

    D. 种类差异很大，含量大体相同

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    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是

    A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等

    B. 该反应已经达到化学平衡状态

    C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O

    D. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零

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    【题目】用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）

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    【题目】已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子，E 的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。

    试回答下列问题:

    (1)基态E原子外围电子排布图为_________；其中M 能层有_____种能量不同的电子。

    (2)从原子结构角度解释B 电负性大于D的原因是:_______________。

    (3) 含A元素的化合物中，A 的原子间常有π键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在σ键，其主要原因是___________________。

    (4)H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H2D2B8的结构式为___________，分子中采取sp3杂化的B原子有______个。

    (5)E 晶胞内粒子的堆积模型如图所示。

    已知:E 晶胞的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数值，E 的相对原子质量为M。

    ①E 粒子的配位数为_______。

    ②E 粒子半径为_______pm。

    ③E 晶胞中粒子的空间利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( )

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158moL／(L·s)

    B. l0 s后，该反应停止进行

    C. 反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

    D. 反应开始到l0s时，平均反应速率 ：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2,请回答:

    （1）识别下图中仪器。A的名称是______，B是_______

    （2）实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：___________________________________________________________

    （3）已知:Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应:MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_______。过滤必须用到的玻璃仪器是:_______。

    （4）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因: ______________________________

    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式:Mg2++Y4-====Mg Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________ (以质量分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. H2X为二元强酸

    B. 当=1时，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)

    C. NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)

    D. 当溶液pH=4.6时c(HXˉ)>c (X2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列说法不正确的是（　　）
    A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13
    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D.在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816

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