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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是(  )
A、电池工作时,锌失去电子
B、反应时化学能转化为电能
C、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:原电池中,Zn失电子作负极,负极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,MnO2得电子为正极,正极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-,放电时电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答.
解答: 解:A、原电池工作原理是:负极失电子,发生氧化反应,根据总反应可知失电子的是金属锌,故A正确;
B、原电池是向外提供电能的装置,则反应时化学能转化为电能,故B正确;
C、电池工作时,电子由负极流向正极,故C错误;
D、根据电池反应Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),消耗1mol的金属锌,转移电子是2mol,所以当外电路中每通过0.2mol电子,消耗金属锌0.1mol,锌的质量理论上减小0.1mol×65g/mol=6.5g,故D正确.
故选C.
点评:本题考查原电池原理,明确正负极反应、正负极的判断、电子流向即可解答,难点是电极反应式的书写,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化中一定要加入还原剂才能实现的是(  )
A、KMnO4←MnO2
B、NH3→N2
C、FeCl3→Fe
D、KClO3→KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

铅蓄电池的放电正负极电极反应和充电的阴阳极电极反应:
放电负极:
 
,正极:
 
;充电阴极:
 
,阳极:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如图装置图:
(1)证明SO2与Fe3+发生反应的现象为
 

(2)实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取,该反应的化学方程式为
 

(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,不变红,紫色褪去.
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀
上述方案中不合理的是
 
(填数字序号),原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体,按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe(OH)3两两混合,均出现胶体聚沉现象.则粒子带负电荷的胶体是(  )
A、甲和乙
B、丙和乙
C、甲和丁
D、丙和Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

NaNO2与NaCl的外观相似,在新闻中曾出现因误“工业盐”(NaNO2)而导致中毒事件的报道,某中学化学研究小组对NaNO2的性质进行探究.
(1)查找资料:①已知亚硝酸是中强酸,极不稳定,易分解放出有色刺激性气体.亚硝酸有氧化性和还原性,其银盐为难溶于水的白色固体.②实验室可用加热亚硝酸盐与NH4Cl混合物的方法抽取N2,写出反应的化学方程式
 

(2)根据下述所给试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaNO2与NaCl.
试剂:建筑工业用盐(NaNO2)、食盐(NaCl)、广泛pH试纸,酸性KMnO4溶液,亚硝酸、AgNO3溶液、
稀H2SO4
甲同学只用AgNO3溶液是否可鉴别出NaNO2与NaCl.
 
(填是或否),其理由为
 

乙同学用pH试纸检验可以鉴别出NaNO2与NaCl,其理由是
 

丙同学认为用酸性KMnO4溶液不仅可以定性鉴别NaNO2与NaCl,还可以定量测定NaNO2与NaCl混合物中NaNO2含量,于是他用NaNO2与NaCl混合物样品进行下述实验:
a、称取2.5g样品,将其配制成100.00ml溶液作为待测液
b、取20.00ml待测液用浓度为0.1000mol?L-1,酸性KMnO4溶液滴定,用光强传感器记录的数据如图所示(纵坐标为透光率,横坐标已转化成滴加KMnO4溶液的体积);

①写出当亚硝酸盐被氧化为硝酸盐的离子方程式
 

②消耗
 
mlKMnO4溶液达到滴定终点(已知此条件下氯离子未被氧化).
③计算样品中NaNO2的质量分数
 

(3)根据题中信息请你设计一种不同于前面的实验方案,区别NaNO2与NaCl两种溶液:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A可氧化为B(分子式为C2H3O2Br),而A水解得到C,1molC和2molB反应可得到含Br的酯D(分子式为C6H8O4Br2),由此推断A的结构简式为(  )
A、BrCH2CH2OH
B、BrCH2CHO
C、HOCH2CH2OH
D、BrCH2COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学事实及其结论都正确的是(  )
A、铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物,因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应
B、将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4 强
C、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu
D、过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

溶液中可能有CO32-、SO42-、Cl-、NO3-等阴离子中的一种或几种,回答下列问题:
(1)溶液中有大量Ba2+存在时,则溶液中不可能大量含有
 
离子;
(2)溶液中有大量Ag+存在时,则溶液中不可能大量含有
 
离子.

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