练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．0.1mol NaOH含有6.02×1022个NaOH分子，3.01×1023个氧分子是0.5mol氧气．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：N（NaOH）=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022，n（O2）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，
    故答案为：6.02×1022；0.5．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、N03-
    B．pH为11的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
    C．水电离出来的c （H+）=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+
    D．无色溶液：K+、CO32-、N03-、Ca2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．除缺少的一种玻璃用品外，再指出该实验中还存在的一处错误是小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平
    （2）①若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值偏小
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （3）实验中改用40mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量比①小 （填“比①大”、“比①小”或“相等”），所求中和热的数值会相等 （填“相等”或“不相等”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比两两缩合后，得到的产物可能是（　　）
    A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．1.505×1023个氧气分子为0.25mol，0.1mol氧气共有1.6NA个电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
    （1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲线如图2获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38～60℃热水洗涤；④在55℃干燥，得到成品．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
    ①配制100mL c mol•L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100 mL容量瓶、胶头滴管．
    ②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ③ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$． g•L-1（用含字母的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室利用下列仪器装置，由乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1.2-二溴乙烷（加热及夹持设备已略）．
    有关数据列表如下：
    物质           状态密度/g•cm3沸点/℃熔点/℃
    乙醇           无色液体0.7978.5/-130
    1，2-二溴乙烷            无色液体2.2132/9
    乙醚           无色液体0.7134.6/-116

    请完成下列填空：
    （1）实验装置的正确的连接顺序是（用仪器装置的字母填空，装置可重复选用）A→C→B→D→C；
    （2）检查装置A气密性的方法是关闭恒压漏斗活塞，将导管浸入水中，对三颈烧瓶进行加热，导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A气密性良好，反之气密性不好；
    （3）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O；
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置D但又不能过度冷却，其原因是溴易挥发，冷却可以减少溴的挥发，而1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却可以使1，2-二溴乙烷凝结成固体，容易发生堵塞；
    （5）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇易挥发、反应中存在副反应、反应剧烈导致乙烯与溴反应不完全等；
    （6）老师建议，在A、B间加入装置E会更好，理由平衡装置内气体，防止倒吸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨是人类科学史上的一项重大突破．氮的化合物的生产在工业和农业生产中意义重大．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）氨水能使酚酞溶液变红，其原因是氨水能够电离出氢氧根离子，溶液呈弱碱性；
    （3）“雷雨发庄稼”有哪些科学道理？试解释原因（用有关反应的化学方程式表示）：
    N2+O2$\frac{\underline{\;放电或者高温\;}}{\;}$2NO；
    2NO+O2=2NO2；
    3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（　　）
    A．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（适量的BaCl2溶液）
    B．FeSO4溶液中有杂质CuSO4 （Fe粉）
    C．CO2气体中有少量CO（灼热的氧化铜）
    D．SO2气体中有少量HCl气体（NaOH溶液）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案