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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
     
    +
    4
    C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+H2O
    D、过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、碳酸钙难溶于水不能拆成离子；
    B、氯化铝滴入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱酸弱碱；
    C、离子方程式电荷不守恒；
    D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
    解答： 解：A、碳酸钙难溶于水不能拆成离子，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B、向氯化铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
    D、过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中，氢氧化钡全部反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式正误判断和书写方法，注意电荷守恒、原子守恒应用，熟练掌握物质性质是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质转化的化学方程式，并指出反应类型．
    （1）溴乙烷→乙烯
     
    ，
     
    ；
    （2）甲苯→TNT
     
    ，
     
    ；
    （3）乙醛+银氨溶液→
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，错误的是（　　）
    A、非金属元素可能形离子化合物
    B、成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固
    C、对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定
    D、键长越长，化学键越牢固

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=1.0×10-12．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和AgCl溶液与饱和AgBr溶液相比，后者的c（Ag+）较大
    B、25℃时，若向AgBr的饱和溶液中加入少量AgCl的固体，则c（Br-）将减小
    C、25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp[AgCl]将变大
    D、25℃时，在AgBr的悬浊液中加入NaCl溶液后，AgBr不可能转化为AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是（　　）
    A、电解过程共转移了0.05mol电子
    B、阳极质量减少，阴极质量增加
    C、两电极的质量差为14g
    D、两电极的质量差为7.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过．电解时总的化学方程式为：CO（NH2）2+2OH-
     通电 
    .
     
    CO
     
    2-
    3
    +N2↑+3H2↑，以下说法不正确的是（　　）
    A、a为阳极，b为阴极
    B、电解时，溶液中OH-向b极移动
    C、阴极反应式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    D、电解后，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A、该有机物是天然高分子化合物
    B、在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物
    C、不能和盐酸溶液反应
    D、不能和NaHCO3溶液反应，生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、用物质的量浓度相同的醋酸与盐酸分别去中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积大于醋酸的体积
    C、常温下，将pH=3CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、常温时，pH均为2的CH3COOH溶液与HC1溶液．pH均为12的氨水与NaOH溶液，四溶液中由水电离的c（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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