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    12．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）根据下面能量变化示意图（图1），请写出 NO 和 CO2  反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如表：
    T/K2.98398498
    平衡常数K2.44×10-6K1K2
    ①试判断 K1＜K2（填写“＞”，“＜”或“=”）；
    ②该反应的熵变△S＞0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）；
    a．容器内 N2、H2、NH3 的物质的量之比为 1：3：2
    b．2v（NH3）正=3v（H2）
    c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 并发生反应．若容器容积恒 定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{9}{10}$，则 N2 的转化率 α（N2）=20%．
    （3）在常温常压下 pH 均等于 5 的 CH3COOH 和 HCl 溶液，两种溶液中由水电离出来的c（H+）之比为1：1．
    （4）对反应 N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为   T1、T2时，平衡体 系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是cd．
     a．A、C 两点的反应速率：A＞C
    b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C 
    c．A、C 两点 N2O4 的转化率：A＞C
     d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法．

    分析 （1）根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能；
    （2）①根据升高温度平衡吸热方向移动以及平衡正向移动平衡常数增大；
    ②反应是气体体积增大的反应；
    ③直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，②反应体系中各物质的百分含量保持不变．
    间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+n≠p+q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变；
    ④依据化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于气体物质的量之比，转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．
    （3）溶液中pH=-lgc（H+），CH3COOH和HCl溶液为酸，水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）；
    （4）a．A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
    b．A、C两点都在等温线上，平衡常数只与温度有关；
    c．A、C两点都在等温线上，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动；
    d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动．

    解答 解：（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1，
    故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
    （2）①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，所以K1＜K2，
    故答案为：＜；
    ②反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）是气体体积增大的反应，反应的熵变△S＞0，
    故答案为：＞；
    ③a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3的浓度之比不一定为为1：3：2，所以不能作为平衡的标志，故a错误；
    b．平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平衡，即3v（NH3）正=2v（H2）逆说明反应达到平衡，2v（NH3）正=3v（H2）不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
    c．反应前后气体质量不变，气体物质的量增大，当容器内混合气体平均相对分子质量保持不变说明反应达到平衡状态，故c正确；
    d．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故d错误；
    故选：c，
    故答案为：c；
    ④一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总压强为原来的$\frac{9}{10}$，依据化学平衡三段式列式计算，设氮气消耗物质的量为x；
                           N2+3H2=2NH3
    起始量（mol） 1       3        0
    变化量（mol） x       3x       2x
    平衡量（mol） 1-x   3-3x   2x
    气体的总压强为原来的$\frac{9}{10}$，则1-x+3-3x+2x=$\frac{9}{10}$×（1+3）
    x=0.2mol
    则N2的转化率α（N2）=$\frac{0.2mol}{1mol}$×100%=20%；
    故答案为：20%．
    （3）CH3COOH为酸，pH=-lgc（H+），pH等于5的CH3COOH溶液和HCl溶液中C（H+）=1.0×10-5mol/L，25℃时：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，溶液中的c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=1.0×10-9mol/L，pH等于5的CH3COOH溶液和HCl溶液中氢离子来源为酸的电离和水的电离，但酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以由水电离出的C（H+）是1.0×10-9mol/L，两种溶液中由水电离出来的c（H+）之比为1：1，
    故答案为：1：1；
    （4）a．A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快，所以速率：C＞A，故a错误；
    b．A、C两点都在等温线上，平衡常数只与温度有关，所以化学平衡常数：A=C，故b错误；
    c．A、C两点都在等温线上，C点压强更高，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，N2O4的转化率降低，所以两点N2O4的转化率：A＞C，故c正确；
    d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确；
    故选：cd，
    故答案为：cd．

    点评 本题主要考查了热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学平衡的图象、平衡状态的判断等，题目难度中等，侧重对学生能力的考查．

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    2．有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是（　　）
    A．Na2SiO3与SO2B．Al2（SO4）3和 氨水C．FeI2与Cl2D．NaHCO3与Ca（OH）2

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    3．A、B、C、X均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）

    试回答：
    （1）若X是氧气，则A不可能是d（填“序号”）．
    a．S      b．N2       c．Na       d．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
    ①B与X反应的化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2．
    ②B溶液中阳离子的检验方法是取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在．
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的无机物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
    （4）若A、B、C为含有同种非金属元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A与X反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．78gNa2O2固体含有的离子数为4NA
    B．22.4L乙烯中含有的分子数为NA
    C．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子个数为aNA
    D．1molSiO2晶体中Si-O键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．氯离子的结构示意图：
    C．钙离子的电子式：Ca2+D．溴化氢分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出28.65kJ的热量．
    （2）已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    回答下列问题：
    a．H2的燃烧热为-285kJ•mol-1；C的燃烧热为-393.5kJ•mol-1．
    b．写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（　　）
    A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）
    B．CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
    C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
    D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

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    1．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）
    A．x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．x=0.6a，2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    C．x=2a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
    D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
    （1）下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）．
    A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH
    B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小
    C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道
    D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品
    E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品
    F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大
    （2）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

    0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应，Cu为负极．

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