[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( )A.1 molOD- 离子含有的质子.中子数均为9NAB.3.6 g石墨和C60的混合物中.含有的碳原子数为0.3NAC.含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中.所含离子总数为0.3NAD.标准状况下.4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A.1 molOD－离子含有的质子、中子数均为9NA

B.3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA

C.含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

D.标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA

【答案】D

【解析】

A选项，1个OD－含有9个质子，9个中子，因此1 molOD－离子含有的质子、中子数均为9NA，故A正确；

B选项，石墨和C60都是由碳组成的，可以用通式Cn来描述，即3.6g石墨和C60的混合物物质的量为，含有的碳物质的量为0.3mol，则碳原子数为0.3NA，故B正确；

C选项，含有4.6 g钠元素即钠的物质的量为0.2mol，其过氧化钠和氧化钠的混合物为0.1mol，无论过氧化钠还是氧化钠，1mol都含有3mol离子，因此0.1mol混合物所含离子总数为0.3NA，故C正确；

D选项，标准状况下，戊烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误。

综上所述，答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH 溶液，实验操作步骤有：

A 用托盘天平称一定量的 NaOH 固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解；

B 把溶解得到的溶液立即小心地转移到容量瓶中；

C 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 ~ 2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

D 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3 次，每次的洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E 将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒充分摇匀。请填写下列空白：

（1）上述操作步骤的正确顺序为（填序号）____________。

（2）需称量_____g 的 NaOH 固体：有错误的操作步骤是_____（填序号）。

（3）下列情况会使本实验所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）。

A 在溶解搅拌时，有液体溅出；

B 将 NaOH 放在纸张上称量；

C NaOH 在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中；

D 用带游码的托盘天平称 NaOH 时误用了“左码右物”的方法；

E 定容时仰视刻度线；

F 容量瓶未干燥就用来转移溶液；

G 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线；

H 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线。

（4）本实验需要用到的多种仪器，除了烧杯、托盘天平一套、玻璃棒外，要完成该实验还缺少的仪器是_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为___；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是___(填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)H=+44.0 kJ／mol

则2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)H =___kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______，控制其他条件不变，增大压强，K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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【题目】A、B、C、D、E四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题：

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(4)用一个方程式证明B、E的非金属性的强弱_______________。

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