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    某研究性学习小组在交流学习时，对周期表中第一周期的H、He两元素的位置作出改变时，提出三种方案：
    第一：依据已制得活泼金氢化物如KH，结合H的化合价，可将H元素归为
     
    族，He元素原子的最外层电子数为2，已达到稳定结构，属
     
    族；
    第二：依据同族元素原子最外层电子数相等，可讲氦归为
     
    族；
    第三：氦元素的位置不变，氢元素的位置依据同族元素最高正价与最低负价的数值相等，可归为
     
    族．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：依据周期表的结构特征，周期和族的排列依据分析：KH中H元素的化合价为-1价，可将H元素归为ⅤⅡA族；He元素最外层达到稳定结构，属于0族；
    He最外层电子数为2，依据同族元素原子最外层电子数相等，可讲氦归为ⅡA族；
    碳族元素的最高正价与最低负价的数值相等，氢元素的位置依据同族元素最高正价与最低负价的数值相等，可归为ⅣA．
    解答： 解：第一：KH中H元素的化合价为-1价，可将H元素归为ⅤⅡA族；He元素最外层达到稳定结构，属于0族；
    第二：He最外层电子数为2，依据同族元素原子最外层电子数相等，可讲氦归为ⅡA族；
    第三：碳族元素的最高正价与最低负价的数值相等，氢元素的位置依据同族元素最高正价与最低负价的数值相等，可归为ⅣA族，
    故答案为：ⅤⅡA；0族；ⅡA；ⅣA．
    点评：本题考查了原子结构与元素周期律、元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期表的结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．
    练习册系列答案
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    B、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C、溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变
    D、溶液中
    c(CH3COO-)
    c(H+)
    减小

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    下列各项表示方法中，不能表示乙酸的分子结构的是（　　）
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    B、
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    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    A→B的反应类型是，B→C为
     
    ，则化合物M的结构简是
     
    ；
    （1）H中除了羰基（）外，含有的官能团名称是
     
    ；
    （2）E→F的化学方程式是
     

    （3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的结构简式是
     

    （4）下列说法正确的是
     

    a．D和F中均属于炔烃类物质
    b．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
    c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O　　
    d．H能发生加成、取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触
    ②工业生产中废气、废液和废渣的排放
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    ④农业生产中，农药化肥使用不当．
    A、②③B、②③④
    C、①③④D、③④

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