25℃时.电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L.溶度积Ksp=1.46×10-10.Ksp=4×10-10.Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列说法正确的是 ( )A．AgCl不能转化为AgIB．25℃时.0.1mol/L HF溶液pH=lC．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液.没有沉淀产生D．25℃时.使Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(AgCl)=4×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法正确的是 ( )

A．AgCl不能转化为AgI

B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l

C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生

D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12 mol/L

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下列属于放热反应的是

A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

B．CaCO3CaO +CO2↑

C．C + H2OCO + H2

D．2NH4Cl + Ba(OH）2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O

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如图所示，实验室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5 mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对可能出现的现象，叙述正确的是( )

A．石蕊层仍为紫色，有机层无色

B．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色

C．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝

D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

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电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

（1）电解NO制备NH4NO3原理如左图所示：

①阳极为_______ (填X或Y)，Y的电极反应式为________________________________。

②为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为________________。

（2）用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。

①电解时NO2发生反应的电极反应式_________________________________。

②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_________________mol。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西宾阳县宾阳中学高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，一定有：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)

C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH—)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)

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对可逆反应4NH3?g?＋5O2?g?4NO?g?＋6H2O?g?，下列叙述正确的是 ( )

A．达到化学平衡时，4?正?O2?＝5?逆?NO?

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2?正?NH3?＝3?正?H2O?

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在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）? 3C（g）。经2 min后，A的浓度从开始时的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是0．5 mol/L。则：2 min末B的浓度为______，C的物质的量为______。2 min内的反应速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的转化率是______。

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