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(2011?黄浦区一模)在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸.反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2之间的关系是(  )
分析:铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1g,该金属为Cu或Cu、Fe;再加入稀硫酸,因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,故剩余金属无论是Cu,还是Cu、Fe混合物,金属都会继续反应.
解答:解:铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1g,该金属为Cu或Cu、Fe;
铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐,再加入硫酸,提供氢离子,在酸性条件下,硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性,故再与剩余金属反应,金属又部分溶解,剩余金属m2g,故m1一定大于m2,故选B.
点评:本题考查了硝酸的化学性质.特别注意本题的隐含条件,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性.
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(2011?黄浦区一模)下列各图所表示的反应是吸热反应的是(  )

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(2011?黄浦区一模)500℃时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,分析图象完成下列填空:
(1)0-10分钟,N2的平均反应速率为
0.0025
0.0025
mol?L-1?min-1,0-10分钟与10到20分钟两个时间段中,N2的反应速率之比为
1:2
1:2
.反应在第10min可能改变的条件是
加入催化剂
加入催化剂
,运用图象信息说明该条件不是升温的原因是
10min时变化是连续的,三种气体物质的速率增加倍数相同
10min时变化是连续的,三种气体物质的速率增加倍数相同

(2)计算500℃时,反应N2+3H2  2NH3的平衡常数K的数值为
426.7
426.7
.保持温度不变,反应进行至25min时,抽去0.1mol氨,此时平衡常数K将
不变
不变
(填“增大”或“减小”或“不变”).保持体积不变,达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态
(填“大”或“小”或“不变”).
(3)在图中画出25min-40min时间段内N2的物质的量的变化图象.

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(2011?黄浦区二模)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是(  )

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(2011?黄浦区二模)可用右侧示意图表示的是(  )
反应 纵坐标
A 等质量钾、钠分别与水反应 H2质量
B 相同质量氨,在同一容器中2NH3?N2+3H2 氨气的转化率 400℃ 500℃
C 体积比1:1的CO、H2O,在恒压容器中,CO+H2O?CO2+H2 CO2的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂
D 2molO2与1molO2,在相同温度下
2SO2+O2?2SO3
SO3的物质的量 105Pa 2×105Pa

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