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    化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

    A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

    B．电解MgCl2溶液可制得金属镁

    C．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．氯化钠的电子式

    B．乙烯的结构式 H-C=C-H

    C．磷原子的结构示意图

    D．乙酸的分子式 C2H4O2

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D．增加X的物质的量， Y的转化率降低

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能说明溶液呈中性的最可靠依据是

    A．pH=7 B．c（H+）=c（OH-）

    C．pH试纸不变色 D．石蕊试液不变色

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学选修2——化学与技术]（15分）

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组，将一批废弃的线路析简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    （1）第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为_______；得到滤渣1的主要成分为___________。

    （2）第②步加H2O2的作用是___________，使用H2O2的优点是___________，调溶液pH的目的是使________________生成沉淀。

    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

    （4）由滤渣2制取Al2（S04）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏拉萨中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同；

    B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同；

    C．已知：①2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，

    ②2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol，则a>b；

    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，

    ②C(s，金刚石)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，则

    C(s，石墨) == C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ/mol；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：

    （1）请先通过计算，再确定称取 g无水碳酸钠。

    （2）下列仪器中，不会用到的是

    A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；

    D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙

    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。

    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。

    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。

    A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解；

    E．摇匀装瓶； F．定容； G．移液

    （6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?

    ① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度

    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；

    ② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度

    ③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度

    ④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度 。

    此时应如何处理？ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将反应所得的气体混合物通入BaCl2溶液（已知SO3+ H2O ═H2SO4），将得到

    A．BaSO3与BaSO4沉淀 B. BaSO3沉淀

    C．BaSO4沉淀 D．无法得到沉淀物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V(B)=0.8aL，

    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。

    ②A、B中N2转化率的关系：α(A) ___α(B)（填“>”、“<”或“＝”）；

    ③打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为_____L（连通管中气体体积不计）

    （2）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究，在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.0×10-3mol•L-1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=c(HA)B/c(HA)W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

    25℃平衡体系

    HA起始总浓度

    在水中，HAH++A-

    4.0×10-3mol•L-1

    在苯中，2HA(HA)2

    5.0×10-3mol•L-1

    则25℃，在苯体系中HA的转化率为___________

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