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    【题目】下列物质中，属于纯净物的是（ ）
    A.明矾
    B.铝热剂
    C.赤铁矿
    D.不锈钢

    【答案】A
    【解析】解：A．明矾是一种物质组成的纯净物，故A正确；
    B．铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，故B错误；
    C．赤铁矿主要成分为氧化铁，为混合物，故C错误；
    D．不锈钢是铁的合金，是不同物质组成的混合物，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）D
    A.等于0.9mol
    B.大于0.45mol，小于0.9mol
    C.等于0.45mol
    D.小于0.45mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A.点a的正反应速率比点b的小
    B.点c处反应达到平衡
    C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
    D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
    1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．

    试管A中不再产生气泡；
    试管B中产生的气泡量增多．

    ②

    另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
    溶液

    两支试管中均未明显见到有
    气泡产生．

    请回答下列问题：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为 ．
    （2）实验①的目的是 ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A，B，C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是（填字母代号）．
    （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图2可通过观 ， 定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是 ．
    ②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是 ．
    （6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑方法的应用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
    （1）一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）= ， 此反应在该温度下的平衡常数K= ．
    （2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    ①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ． A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ， 理论上通过外电路的电子最多为 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4＋H2O(g) CO＋3H2(正反应为吸热反应)。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4和H2O配比来获得最佳的生产效率。对于转化反应的有关叙述正确的是( )
    A.增大压强，有利于得到更多的合成气
    B.反应温度越低，越有利于合成气的生产
    C.工业生产中采用加入过量水蒸气的方法来提高甲烷的利用率
    D.工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：
    （1）请列举海水淡化的两种方法：、 ．
    （2）步骤I中己获得Br2 ， 步骤II中又将Br2还原为Br﹣ ． 其目的是 ．
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为 ．
    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是 ．
    ②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是 ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ．
    ④C中液体颜色为 ． 为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是

    A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）
    A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B.相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
    C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
    D.相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

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