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    下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

    A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞O

    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱： Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子晶体晶格能比较正确的是（ ）

    A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

    C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮训练五化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是( )

    A．煤和水煤气均是二次能源

    B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

    C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

    D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二下第十二周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

    B．硼原子以sp3杂化

    C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

    D．氯化硼分子属极性分子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    请回答下列问题：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

    （2）负极反应式为__________________________________________________________。

    （3）电极表面镀铂粉的原因是_____________________________________________。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ．2Li＋H22LiH

    Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

    ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大。其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是

    A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

    B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强

    C．B与C形成的化合物中一定含有共价键

    D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质所含化学键类型完全相同的是

    A．HNO3和NH4NO3 B．NaOH和KCl C．NaN3和CaO2 D．AlCl3和MgCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    鉴定1，3－二氯丙烷中氯元素的存在，下列描述正确的是

    A．加入NaOH的溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液

    B．加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

    C．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    D．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图：

    （1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序号)

    ①研磨   ②搅拌  ③多次浸取  ④升高温度  ⑤加压

    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是______________(写化学式)。

    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为______________。

    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________；

    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为______________。

    ③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是______________。

    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________g。

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