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    117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是(　　)
    A．原子的价电子排布式是7s27p5B．最高化合价是＋7价
    C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D．阴离子具有很强的还原性
    C

    试题分析：元素周期表如果全部排满，则最后一种元素的原子序数是118，则117元素位于第七周期第ⅦA族，根据元素性质的递变规律可知，选项C不正确，常温下应该是呈固态，其余选项都是正确的，答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生对元素周期律的熟悉了解掌握程度。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为
    A．X+32B．X+4C．X+8D．X+18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为       单质与水反应化学方程式                         。
    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合
    物的电子式是:_____________。
    (3) ②的最高价氧化物的化学式为        写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
    (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                          ，
    该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
    （5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式             、             。
    （6）③、⑥氢化物的沸点高低                ；原因                                    
    （7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小                         
    （8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
    （9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法           ；利用该化合物制取③单质的化学方程式               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    11g 所含的中子的物质的量为：（   ）
    A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)、—CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3
    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    ①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是(　　)
    A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2－＞Z－
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
    （1）X元素的原子基态时电子排布式为               。
    （2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为     （填“共价键”或“离子键”）。
    （3）XY4的立体构型为     ，该化合物分子为        （填“极性分子”或“非极性分子”）。
    （4）XY4在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有                 。
    （5）XY4的沸点与SiCl4比较，     （填化学式）的高，原因是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是
    ①微粒半径：S2->Cl->Cl>S     ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se
    ③还原性：S2->Cl->Br->I-       ④氧化性：Cl2>S>Se
    ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I
    A．只有①B．②④⑥ C．①③④D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上有2对成对电子
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    (1)元素T的原子最外层共有      种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是     。
    (2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是      (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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