硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是（　　）

A、产生BaSO₄沉淀

B、产生BaSO₃沉淀

C、产生BaSO₄与BaSO₃的混合沉淀

D、无沉淀产生

分析：根据三氧化二铁是红棕色，可对硫酸亚铁白色粉末加强热的生成物进行分析判断，由此可得反应的方程式为：3FeSO₄

高温

Fe₃O₄+SO₂↑+2SO₃↑，据此可计算生成物中硫元素的化合价，解答本题．

解答：解：SO₂，SO₃为无色气体通入氯化钡溶液中，结果是生产白色沉淀BaSO₄，并且SO₂逸出（不反应），即使没有SO₃，只把SO₂通入BaCl₂溶液，也一样不会有沉淀，因为弱酸不能制强酸；但是SO₃不一样，入水后先与水反应：SO₃+H₂O=H₂SO₄，然后再与BaCl₂反应：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl 所以生成BaSO₄白色沉淀．SO₃入水反应时放出大量的热，所以即使SO₂一开始溶解在水里，后来溶液是盐酸溶液，而且放出大量的热会使SO₂逸出，
故选A．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）加入如图（1）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙．取出甲放在图（2）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色．反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银．

回答下列问题：
（1）写出如图（1）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：

2（FeSO₄?7H₂O）

△

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃+14H₂O

2（FeSO₄?7H₂O）

△

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃+14H₂O

；
（2）根据反应原理请你评价图（1）实验装置的主要缺点是：

SO₂为大气污染物，缺少尾气处理装置

；
（3）简述如何检验图（2）所示装置气密性：

关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气

；
（4）试管C中反应的化学方程式为：

3CH₃CH₂OH+Fe₂O₃

△

2Fe+3CH₃CHO+3H₂O

3CH₃CH₂OH+Fe₂O₃

△

2Fe+3CH₃CHO+3H₂O

；
（5）试管D的作用是：

防止倒吸

；
（6）写出F试管中反应的化学方程式：

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)放入图Ⅰ 的干燥试管A里隔绝空气加强热，充分反应后，试管A里残留固体甲，试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图Ⅱ的石英管C中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴下乙醇使C管左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K。然后加热5分钟左右，加热过程中还较快地开启或关闭旋塞K以补充乙醇并使之渗入石棉绒里，同时观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐渐加入到图Ⅲ盛有新配制的银氨溶液的试管F里，水浴加热，不久观察到试管内壁出现光亮如镜的物质。回答下列问题：?