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    8．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是酸性KMnO4溶液．

    分析 CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．

    解答 解：CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，则可加入水鉴别，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，所以可用酸性KMnO4溶液鉴别．
    故答案为：酸性KMnO4溶液．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，题目难度不大，注意把握常见有机物的水溶性、密度以及常见的主要化学性质，在学习中注意积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（　　）
    A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O

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    19．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含180）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液．

    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H50H
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解．
    （4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，此装置的主要优点有：（请写出两点）：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．热化学方程式：
    （1）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热量（298K），其热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
    （2）已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O：745KJ/mol，O=O：496kJ/mol，C-H：414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为511.9kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（注意：氢气体积均在标准状况下测定的 ）
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是该反应是放热反应，此时温度高．
    ②哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是H+浓度小．
    ③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
    ④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是AB．

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    B．它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．它易溶于水，也易溶于有机溶剂
    D．在一定条件下可以发生加聚反应．生成物可用表示

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