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    9．下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液
    B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
    C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1 500 mL的NaOH溶液
    D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

    分析 A．滴定管精确到0.01；
    B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL；
    C．容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液，两只容量瓶配制的溶液浓度不同，有误差；
    D．托盘天平称量物质准确度为0.1g．

    解答 解：A．滴定管精确到0.01，可量取25.00mL的氢氧化钠溶液，故A正确；
    B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不能是小数点后两位，故B错误；
    C．两只容量瓶配制的溶液浓度不同，误差较大，故C错误；
    D．托盘天平称量物质准确度为0.1g，所以不能称取2.50g胆矾，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，注意：容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

    （1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．
    （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；元素X的名称是氮，它的氢化物的电子式是．若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X的元素符号为S，原子的价电子排布图为．
    （3）写出稳定铁离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
    B．Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA
    C．4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
    D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加热分解NH4Cl固体可以制得NH3
    B．Fe2O3是碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
    C．硅单质常用来制作光导纤维和太阳能电池
    D．浓硫酸具有脱水性，可以干燥Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“﹦”）
    （1）0.1mol/L NH4Cl溶液＜0.01mol/L NH4Cl溶液；
    （2）0.1mol/L Na2CO3溶液＞0.1mol/L NaHCO3溶液；
    （3）25℃、1mol/L FeCl3溶液＞80℃、1mol/L FeCl3溶液；
    （4）0.1mol/L H2SO4溶液＜0.1mol/L HCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（　　）
    A．氨水          B．硫化氢气体         C．硫酸钠溶液         D．双氧水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料．
    （1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是陶瓷．塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：开发研制降解塑料．
    （2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化腐蚀，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
    B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有关钴和铁化合物的性质见下表．用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑，工艺流程如下，试回答：

    物质溶度积Ksp沉淀完全时的pH
    Co（OH）25.9×10-159.4
    Fe（OH）21.6×10-149.6
    Fe（OH）31.1×10-363.7
    （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
    （3）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）滤液的主要成分是CoCl2、NaCl、HCl．
    （5）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．

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