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    下列实验操作不能达到预期目的是（　　）
    A、
    分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
    B、
    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
    C、
    铁的吸氧腐蚀实验
    D、
    实验室制备氨气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液，分层；
    B．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解；
    C．食盐水为中性，则正极上氧气得到电子；
    D．铵盐与碱制备氨气需要加热，且氨气的密度比空气的密度小．
    解答： 解：A．CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液，分层，可选图中分液装置来分离，故A正确；
    B．碳酸氢钠加热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，则利用图中加热装置可鉴别，故B正确；
    C．食盐水为中性，则正极上氧气得到电子，则图中装置发生铁的吸氧腐蚀，故C正确；
    D．铵盐与碱制备氨气需要加热，且氨气的密度比空气的密度小，则图中缺少酒精灯加热，且收集气体时导管应伸到试管底部，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物的分离提纯、物质鉴别及电化学腐蚀、气体的制备及收集等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验评价性分析，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

    ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

    A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如下．下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是（　　）
    A、假蜜环菌甲素可以发生消去反应
    B、1 mol假蜜环菌甲素可与 6 molH2发生加成反应
    C、假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应
    D、假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学键和晶体的叙述中正确的是（　　）
    A、分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定
    B、分子晶体都是由共价分子构成的
    C、离子晶体中可能含有共价键
    D、原子晶体中只存在非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（　　）
    A、乙二醇可作汽车抗冻液
    B、减少CO2的排放可防止酸雨
    C、该塑料是一种有机高分子材料
    D、链节上酯基的水解有利于降解发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如图．又已知：ROH+HX
    △
    RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；H分子式为C18H16O6；I中含有一个苯环还含有一个六元杂环．

    回答下列问题：
    （1）写出A的分子式
     
    ．I的结构简式
     
    ；
    （2）写出有关反应的反应类型：反应②为
     
    ，反应⑤为：
     

    （3）D中所含官能团的名称是
     
    ；
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ；
    写出反应⑦的化学方程式
     
    ；
    （5）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式．
    ①A分子中有两个对位取代基；
    ②与FeCl3溶液能发生显色反应；
    ③能发生银镜反应．
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，回答下列问題．
    （1）根据下列反应的能量变化示意图，计算2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=
     
    ．

    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线 如图2所示：
    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=
     

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度 B、将CH3OH（g）及时液化移出 C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和4molH2
    （3）CO2溶于水生成碳酸．巳知下列数据：
    弱电解质H2CO3NH3?H2O
    电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.61×10-1    		Kb=1.77×10
    现有常a下1mol?L-1（NH4）2CO3，溶液，己知NH4+水解的平衡常数Kb=
    Kw
    Kb
    ，CO32-第一步水解的平衡数Kb=
    Kw
    Ka2
    ．
    ①判断该溶液呈
     
     （填“酸”“中”或“碱”）性，写出该溶液中CO32-发生笫-步水解的离子方程式
     
    ．
    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是
     
      （填序号）．
    A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3?H20）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3?H20）=2c（CO32-）+2c（HC03-）+2c（H2CO3）
    （4）据报道，科学家在实验室己研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池，原理如图3所示．通入CO的管口是
     
    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（　　）
    A、煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
    B、将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色
    C、乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型
    D、乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ?mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=
     
    ，反应Ⅲ自发进行条件是
     
    （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
    ①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是
     

    A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K   
     B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
    C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K   
     D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
    ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
    a．用H2表示该反应的速率为
     

    b．该温度下，反应I的平衡常数K=
     

    c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
    （3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是
     
    （选填编号）．
    A．改用高效催化剂
    B．升高温度
    C．缩小容器体积
    D．分离出甲醇
    E．增加CO2的浓度
    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是
     
    ．

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