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    14．下列关于化学键的说法，正确的是（　　）
    A．化合物中一定没有非极性键
    B．单质中不可能含有离子键
    C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键
    D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构

    分析 A．化合物中可能含有非极性键；
    B．单质中可能存在共价键，也可能无化学键；
    C．金属元素和非金属元素可能形成共价键；
    D．对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．

    解答 解：A．化合物中可能含有非极性键，如过氧化钠、过氧化氢，故A错误；
    B．单质中可能存在共价键，如氢气，也可能无化学键，如氦气，不可能含有离子键，故B正确；
    C．金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故C错误；
    D．CH4中分子中H原子最外层满足2电子结构，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，易错选项是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．

    回答下列问题：
    （1）此原电池的正极是石墨a（填“a”或“b”），发生还原反应．
    （2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
    （3）两烧杯中的电极反应式分别为：甲MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，乙5Fe2+-5e-═5Fe3+．
    （4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol•L-1，则反应中转移的电子为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

    （1）简述检查该套装置气密性的方法：将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出．冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降），说明气密性良好，否则装置漏气．
    （2）如图B中试剂最好选用（填序号）：②．
    ①水②煤油③医用酒精
    已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意b、c、d（填序号）．
    a．C中液面不再上升时立即读数    b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
    c．A中不再有气泡逸出            d．视线与凹液面最低处相平
    （4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为$\frac{41V}{22.4m}×100%$（写计算表达式）．
    （5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置如图2是：A（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．l，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

    回答下列问题：
    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的分子式为环己烯．
    （2）B到C的反应方程式为+H2O→（不需注明条件，其他无机试剂任选）．
    （3）F的结构简式为．
    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代号）
    （5）由G合成尼龙的化学方程式为．
    （6）
    请参照上述合成路线流程图示例，写出由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氢氧化钠/醇}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F．经分析知A含有D中的非金属元素，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体．
    （1）写出化学式：ANa2O2  BNaH   DO2 EH2  FH2O
    （2）写出的A+F→离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  B+F→的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
    （3）A中阴阳粒子个数比为：1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（　　）
    A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯
    C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑
    D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
    （1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-、H2O═H++OH-．
    （2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）（填微粒浓度符号）=（10-a-10a-14）mol•L-1（用含有a的关系式表示）．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （5）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_1：4．
    （6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
    C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
    D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术
    C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
    D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同

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