Question

16．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是（　　）

• A． Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：1
• B． Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等
• C． Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等
• D． Na₂O₂中氧的化合价为-2

Answer 1

分析 A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．依据发生反应的方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑解答；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应中，过氧化钠都是既做氧化剂又做还原剂，生成1mol氧气，转移电子数都是2mol；
D．依据化合物中，各元素化合价代数和为0解答．

解答 解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，所以Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；
B．由方程式可知，生成相同量的O₂时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；
C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；
D．Na₂O₂中钠元素化合价为+1价，则氧的化合价为-1，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，明确过氧化钠的结构及过氧化钠与水、二氧化碳发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．