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    【题目】图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（ ）
    A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置
    B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置
    C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
    D.铝条应不断上下移动

    【答案】B
    【解析】解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝丝点燃后，为维持燃烧继续，可使铝丝与氧气充分接触，应从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置，如铝丝始终置于集气瓶瓶口位置或迅速将铝丝插入集气瓶接近瓶底位置，则生成的氧化铝将氧气与铝隔绝，可使反应不再进行，故选B．
    【考点精析】本题主要考查了铝的化学性质的相关知识点，需要掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用． 请回答：
    （1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1
    2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1
    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ， 该反应自发进行的条件 ．
    （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）． 反应ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4
    反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

    ①下列说法不正确的是
    A．△H4小于零
    B．温度可影响产物的选择性
    C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
    D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率
    ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为（用a、V表示）
    ③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．

    （3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

    （1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？______________

    （2）反应后溶液中H+ 的浓度是多少？______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是(　　)

    A. 瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3

    B. 从B口进气,用排空气法收集SO2

    C. 瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2

    D. 瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气用排水法测量生成NO的体积,

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Cl-＞Fe2+

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    C.1 mol﹣OH中电子数为10 NA
    D.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl+N2中，表现还原性的物质是

    A. NH3 B. Cl2 C. NH4Cl D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
    （1）混合物中NaOH的物质的量为　 ，
    （2）混合物中AlCl3质量为　 ，
    （3）混合物中MgCl2质量为　 　，
    （4）P点表示盐酸的体积是 　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关表述与图象对应关系不正确的是（ ）
    A.图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系
    B.图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系
    C.图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系
    D.图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH

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